金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為       ;
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)₄,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式       、       ;
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp²雜化的分子有       (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為       形;
(4)Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO       FeO(填“＜”或“＞”);
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為       ;

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請回答下列相關(guān)問題:
(1)Cu的核外電子排布式為       。
(2)N的L層中有       對成對電子;N立體構(gòu)型是       ,其中心原子的雜化方式為       。
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種       ;
(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中呈深藍色的離子是       ,該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于       鍵;
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式     。

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是       (用對應(yīng)的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為               。
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取       雜化;B的空間構(gòu)型為       (用文字描述)。
(3)1 mol AB^-中含有的π鍵個數(shù)為       。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是       。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23 cm³,儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNi_n中n=       (填數(shù)值);氫在合金中的密度為       。

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為       ,該元素的符號是       。
(2)Y元素原子的電子排布圖為       ,元素X與Y的電負性比較:X       Y(填“＞”或“＜”)。
(3)X與Z可形成化合物XZ₃,該化合物的空間構(gòu)型為       。
(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點和面心)

請寫出化合物A的化學(xué)式       ;化合物A可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
(5)已知(CH₃)₃Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為           。

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

 
A通常顯       價,A的電負性       B的電負性(填“＞”、“＜”或“=”)。 
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                          。
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是       。

共價鍵	C—C	C—N	C—S
鍵能/kJ·mol-1	347	305	259

(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:       。其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有       個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中,適合作錄音帶磁粉原料的是       。
(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有     (填序號)。

A離子鍵；B極性鍵；C金屬鍵；D配位鍵；E氫鍵；F非極性鍵

(1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)。

	A	B	C	D	E
化合價	－4	－2	－1	－2	－1
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

 
①E原子的核外電子排布式為________；
②上表中的元素可以組成分子式為ADC₂的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為________；中心原子的雜化方式為________；
(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為________；

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是____________________________________。

砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術(shù)中。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

(1)砷化鎵的化學(xué)式為____________。
(2)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________(用氫化物分子式表示)。
(3)比較二者的第一電離能：As________(填“<”“>”或“＝”)Ga。
(4)下列說法正確的是________(填字母)。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．砷化鎵晶體中與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成正四面體

C．電負性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。
②該化合物的化學(xué)式為________。
(2)在Y的氫化物(H₂Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。
(3)Z的氫化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是________。
(4)Y與Z可形成YZ₄^2-。
①YZ₄^2-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。
(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F^2＋核外各電子層電子均已充滿。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出D原子核外電子排布式：____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________________________________(用元素符號表示)。
(3)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是________，是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為________；E原子配位數(shù)為________________________________________________。

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為____________________________________________________。
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB^－中含有的π鍵個數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^{－23 cm3}，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNi_n中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。