A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是________（填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是________（填離子符號）。
（2）C在元素周期表中的位置是______________。
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽離子（用“.”表示）位于該正方體的頂點或面心，陰離子（用“。”表示）均位于小正方體的中心。該化合物的電子式是___________________________________________。

碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
（1）碳、氮、氧三種元素中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是________（用元素符號表示）。
（2）已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為       。
（3）H₂O₂分子中氧原子的雜化方式為___________。
（4）與NO₂^＋互為等電子體的微粒有______、_______（舉2例），NO₃^－的空間構(gòu)型是_________。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_________。

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W，Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是       (　　)

A．原子半徑：Y>Z>W

B．XW2熔點為－107°C，沸點為12.5°C，說明固態(tài)XW2為分子晶體

C．YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體

D．ZW2分子結(jié)構(gòu)見右圖，說明ZW2是極性分子

LED照明是我國制造業(yè)為人類做出的一大貢獻(xiàn)。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。試回答：

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__________。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為__________，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________。
(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是__________。(用氫化物分子式表示)
(4)砷化鎵可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃時制得。(CH₃)₃Ga中鎵原子的雜化方式為__________。
(5)比較二者的第一電離能：As__________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。
(6)下列說法正確的是__________(填字母)。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負(fù)性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為________。氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構(gòu)型為________。
(2)根據(jù)等電子原理，在NO₂⁺離子中氮原子軌道雜化類型是________；1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為________個。
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr^3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為________。
(5)下列物質(zhì)的分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

(6)O₃分子是否為極性分子？________。

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。
已知：①F的原子序數(shù)為25，其余的均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三種原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子。
請回答下列問題：
(1)元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為：________>________；元素C與元素D的第一電離能的大小比較為：________>________(填入相應(yīng)的元素符號)
(2)F的核外電子排布式為________。
(3)元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。
A．σ鍵　　　　B．π鍵　　　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(4)由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里，中心原子的雜化軌道類型為________，分子的空間構(gòu)型為________．
(5)根據(jù)等電子原理，寫出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式：________。

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均為10電子分子，丙為18電子分子。D元素的原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E₂＝丙＋B₂，甲＋丙＝丁，下列說法正確的是(　　)。
A．離子半徑：D>C>B
B．BE₃分子中，中心原子雜化類型是sp²雜化
C．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的晶體類型均為分子晶體
D．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種

短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)已知(AB)₂分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________�；�合物DO₂Cl₂的熔點是－96.5 ℃，沸點是117 ℃，則固態(tài)DO₂Cl₂屬于________晶體。
(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為___________________。

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsⁿnp^n＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤電子對數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是________，它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是________。
B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(5)一個C的單質(zhì)分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。
(6)E的三種同素異形體，晶胞如圖所示：

其中晶胞γ的堆積模型中E原子的配位數(shù)為________，該晶胞中所含原子數(shù)為________。

納米技術(shù)制成的金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

離能(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

 
(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________。

(2)ACl₂分子中A的雜化類型為________。
(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm，C₆₀中C—C鍵長為145～140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確________，并闡述理由___________________。
(4)科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式______________，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為________。

(5)繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______________________________，NCl₃分子的VSEPR模型為________。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為________。