金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
(1)寫出Ti基態(tài)原子的電子排布                 。
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負性C   B(選填“>”“<”)，第一電離能N>O，原因是           。
(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO₃)。FeTiO₃與80％的硫酸反應可生成TiOSO₄。SO₄^2-的空間構型為     ，其中硫原子采用     雜化，氧原子的價電子排布圖為       ，任意寫出一種SO₄^2-等電子體     。
(4)將TiOSO₄的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進一步反應，可得到鈦的某種氧化物。該氧化物的晶胞結構圖如圖所示。

則該氧化物的化學式      (圖中鈦原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

物質(zhì)的結構是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請回答下列問題：
(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni²⁺的配位數(shù)為____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金化學式為        ；

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示：

①該結構中，碳碳之間共價鍵是σ鍵，碳氮之間共價鍵是        ，氮鎳之間形成化學鍵是     ；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在    ；
③該結構中，碳原子雜化軌道有            

2012年賓夕法尼亞大學研究人員展示了一種硒化鎘納米晶體，它能被“印”或“涂”在柔軟塑料上，制成多種性能優(yōu)良的電子設備。請回答下列問題：
(1)O、S、Se的電負性最小的是       ，它們的氫化物中沸點由高到低的順序是        (用化學式表示)。
(2)硒的低價含氧酸鹽—亞硒酸鈉(Na₂SeO₃)，能促進細胞DNA的增殖活性，延緩細胞衰老，SeO₃^2-中的Se原子雜化方式是     ，空間構型為       ；
(3)鎘(Cd)與鋅為同族相鄰元素，在周期表中Cd位于      區(qū)，Cd 的最外層電子排布圖是        。
(4)鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積，原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成，晶體中Zn原子的配位數(shù)為        ，鋅易與某些小分子物質(zhì)形成配合物，在[Zn(NH₃)₄]²⁺離子中提供孤電子對的原子是       (填元素符號)。
(5)鎘和鋅都是電的良導體，非金屬晶體石墨也具有良好的導電性，下圖為石墨晶體結構示意圖及提供的資料，12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為      ，石墨的密度為     g·cm^-3。(阿伏加德羅常數(shù)為N_A)

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為        ，氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構型為              。
(2)根據(jù)等電子原理，判斷NO₂⁺離子中，氮原子軌道的雜化類型為         ，1molO₂²⁺所含鍵的數(shù)目為                    。
(3)氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃等，試寫出Cr³⁺核外電子排式                 。
(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：

由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為      。已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是       g·cm^－3。

天冬酰胺(結構如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，       (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有     種。
（2）H₂S和H₂Se的參數(shù)對比見表。

化學式	鍵長／nm	鍵角	沸點／℃
H2S	1.34	92.3o	一60.75
H2Se	1.47	91.0o	一41.50

 
①H₂Se的晶體類型為      ，含有的共價鍵類型為      。
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號	I5／kJ·mol-1	I6／kJ·mol-1	I7／kJ·mol-1	I8／kJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

 
A是        (填元素符號)，B的價電子排布式為                 。

下列圖像表達正確的是

A．等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應

B．氫氣與氧氣反應中的能量變化

C．氣態(tài)氫化物沸點

D．催化反應與非催化反應過程中的能量關系

2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻。可以用量子化學計算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學反應。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有               （不定項選擇）。
a.C₂H₂、C₂H₄都是非極性分子
b.碳負離子CH₃^－呈三角錐形
c.NO⁺電子式為
d.NH₃沸點比N₂高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氮酶（結構如下圖）。

①V²⁺基態(tài)時核外電子排布式為               。
②釩固氮酶釩的配位原子有                (寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如下圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為               。

（3）煙酰胺（結構式如圖）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有               ，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為               。

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。
(1)鉀、鎂、氟、硼電負性從大到小的排列順序是                         。
(2)鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價電子排布式(即外圍電子排布式)：               。
(3)用價層電子對互斥模型推斷BF₃和NF₃的空間構型分別為       、       。
(4)鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結構為K^＋在立方晶胞的中心，Mg^2＋在晶胞的8個頂角，F(xiàn)^－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學式為       ，每個K^＋與       個F^－配位。

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為       。
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是       ；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為       ；試從結構角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：           。
(3)Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca^2＋數(shù)為       ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是       。

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為           。
②下列敘述不正確的是       。(填字母)
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含???6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式       。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                                               。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^{4 －}中不存在       。
A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵
寫出一種與 CN^－互為等電子體的單質(zhì)的分子式       。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于       區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式           。
②若晶體的密度為ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為         cm。