A、B、C、D、E五種元素,A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。 C元素名稱是_________，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_________，實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式____________。

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑元素性質(zhì)

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；
②具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。
依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1) H_mD_m的電子式___________________。
(2) 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
(3) 將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為： _____________________________________。
(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是____________
(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。  

（三選一）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)，B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsⁿnpⁿ，C元素的第一電離能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質(zhì)的熔點(diǎn)卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)，D的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為
3d⁶4s²。請(qǐng)回答：
（1）D元素較穩(wěn)定的化合價(jià)是_____________ 。
（2）C與A形成的最簡(jiǎn)單分子是_________分子（填：“極性”或“非極性”），該分子再與A^＋元素結(jié)合成離子時(shí)，ACA鍵的鍵角發(fā)生改變，其原因是________________
（3）在烴中，若要求所有的原子都有可能在同一個(gè)平面中，則對(duì)碳原子成鍵軌道的要求是：____________________ 
（4）在金剛石晶體的一個(gè)晶胞（如圖1）中，含有________個(gè)碳原子。在二氧化硅晶體的一個(gè)晶胞中，含有______個(gè)化學(xué)鍵。原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是____________

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能 層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是___________，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是__________（填化學(xué)式）。
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC₂⁺ 中B原子的軌道雜化類型是____________。
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是____________。
（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第______電離能。
（5）A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；A能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為_(kāi)__________； 
（6）E的基態(tài)原子有_____種形狀不同的原子軌道；E²⁺ 的價(jià)電子排布式為_(kāi)______；下圖_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素。已知：
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；
②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；
③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
（1）寫出A元素在周期表中的位置_______________________。
（2）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子。C₄分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：____________________________。
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為_(kāi)_____________，Y晶體的熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)______（填“高”或“低”)。
（6）B₂H₄是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓篐₂B－BH₂＋H₂O_________________________。

［三選一－選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］
A、B、C、D、E代表5種元素，已知A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；B^＋和C^－的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。    
（1）A的氫化物的分子屬于___________性分子。    
（2）B的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________。    
（3）C的電負(fù)性__________硫元素的電負(fù)性。（填大于、小于或等于）    
（4）D的單質(zhì)晶體的堆積模型名稱為_(kāi)____________。

短周期元索A、B、C、D,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示。

A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：
①原子半徑遞增順序?yàn)椋篈、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同，三者原子序數(shù)之和為21，且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)13；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式：____________________
(2)C₂A₄·H₂O與NH₃·H₂O相似，水溶液也呈弱堿性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其水溶液呈弱堿性的原因：__________________；
(3)B、D、E三元素可組成常見(jiàn)化合物X，A、B、D、E可組成常見(jiàn)化合物Y，X、Y均是生活中常見(jiàn)的化學(xué)試劑，它們?cè)谝欢�條件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時(shí)：(溶液中進(jìn)行)
①若加入a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入Z為：________(填一種Z物質(zhì)名稱)
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入Z為：________(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)
(4)C₂A₄可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極方程式：______________________；用該電池電解含0.25 mol CuSO₄和0.5 mol NaCl混合溶液，當(dāng)電池消耗10.4 g C₂A₄時(shí)，則兩電極生成的氣體共________mol。

【二選一—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為 ____________________。
（2）關(guān)于B₂A₂的下列說(shuō)法中正確的是 ________________。
A.B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)         
B.每個(gè)B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子    
D.B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s—pσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是 ________________。
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因____________
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有_____________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為_(kāi)____________ ,N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。
（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 _________雜化。
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_(kāi)___________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_(kāi)____________。