（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化學(xué)式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應(yīng)時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是_______。
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入_________物質(zhì)。
（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用_________。（填序號）
①NaOH；②Ca(OH)₂；③BaCl₂；④K₂SO₄；⑤Ca(NO₃)₂
（4）某溶液中有①SO₄^2―②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是          
（5）將盛有18mLNO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是（  ）
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①②

B．①③

C．②④

D．①④

（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式                         ；                        。
（2）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是                               （用化學(xué)方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g。計算放出H₂的體積為            升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為        mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120 ml）          mol/L

按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：                             。
（2）呼吸面具中所用的藥品是      ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 。
（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為       ；離子方程式為：                             。
（4）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：                                  。
（5）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：                                。
（6）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：______________________________________________。
（7）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式_____________________________。反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為____。

材料是科學(xué)技術(shù)進步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關(guān)的問題。
（1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：

①寫出步驟①的化學(xué)方程式：______________________。
②已知以下幾種物質(zhì)的沸點：

物質(zhì)	SiHCl3	SiCl4	HCl
沸點	33.0 ℃	57.6 ℃	－84.7 ℃

在步驟②中提純SiHCl₃所進行的主要操作的名稱是________。
（2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。
①下列物質(zhì)中不屬于合金的是(　　)。
A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O₂、CO₂和H₂O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法：___________________________________________________。
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當。實驗室制取Fe(OH)₃膠體溶液的方法是_________________________________，
用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。
（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO₃，加入過量Na₂SO₄溶液，生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________；②該材料的化學(xué)式為________。

下列敘述正確的是______________。
①SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸
②除去CO₂中少量的SO₂，將混合氣體通過飽和Na₂CO₃溶液
③水晶的主要成分是SiO₂
④SiO₂與CO₂都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)
⑤將CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通入CO₂沉淀溶解
⑥某酸雨樣本采集后放置一段時間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因為水中溶解了較多的CO₂
⑦CO₂不能與CaCl₂溶液反應(yīng)，SO₂也不能與CaCl₂溶液反應(yīng)
⑧實驗室可用NaOH溶液處理NO₂和SO₂廢氣
⑨用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
⑩NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO₂只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A．

B．

C．

D．

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣

B．明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

D．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用玻璃容器盛放氫氟酸

下列實驗不能達到目的的是

A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)

B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強

C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁

D．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是

A．向漂白粉溶液中通入過量CO2

B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

下列事實所對應(yīng)的方程式不正確的是

A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

B．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2

C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

D．實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O