三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體是（    ）

A．金屬晶體

B．離子晶體

C．分子晶體

D．原子晶體

下列說法中正確的是

A．干冰升華時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

B．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

下列物質(zhì)，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是（ ）

A．H2O、H2S、H2Se、H2T	B．Cs、Rb、K、Na
C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2	D．F2、Cl2、Br2、I2

（12分）高溫超導(dǎo)材料是科學(xué)家研究的重點物質(zhì)之一。
⑴科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如下左圖所示。該富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為  ▲ 。
         
⑵某同學(xué)畫出的C的核外電子排布（軌道表示式）如上右圖所示，該電子排布圖（軌道表示式）違背了  ▲ ，請你畫出正確的電子排布圖（軌道表示式）  ▲ 。
⑶金屬鉀采用的是下列  ▲ （填字母代號）堆積方式。

⑷富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖。

①1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為   ▲  。
②已知：金剛石中的C－C的鍵長為154.45 pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140 pm。有同學(xué)據(jù)此推斷C₆₀的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由：  ▲ 。

下列關(guān)于晶體的說法正確的是

A．分子晶體中一定含共價鍵

B．CsCl晶體中Cs＋的配位數(shù)為6

C．SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結(jié)合

D．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．Ar 、N2、 Si

B．金剛石、 O2、F2

C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2

D．NH3、CO2、CH4

（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。
①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃  ▲ SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，當(dāng)氨水冷卻時，可以將NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶體沉淀出來。
①2NH₃·H₂O的晶體類型為  ▲ 。
②NH₃極易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
⑶CaF₂的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF₂晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲ 。
②一個CaF₂晶胞中包含  ▲ 個鈣離子。

下列說法正確的是

A．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂

B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力

C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗

D．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵

一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個晶胞種含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；
（3）陽離子的配位數(shù)為_________，陰離子的配位數(shù)為________。
（4）已知A的離子半徑為0.99×10^－10m，則該晶胞的體積是_______________m³。
（每空2分，共12分）

已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為a pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A
求（1）該晶胞中含有原子的個數(shù)？（2分）
（2）該金屬的密度（用a、M、N_A來表示）（2分）
（3）空間利用率為多少？（4分）