［化學——選修物質結構與性質］（15分）
乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應生成乙炔。
（1）將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為            。
（2） Ca²⁺的原子結構示意圖：                          ；已知中與互為等電子體，的電子式可表示為        ；1mol 中含有的鍵數目為           。
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是           ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為          。
（4）晶體的晶胞結構與晶體的相似（如下圖所示），但晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數目為           。

關于晶體和非晶體,下列說法正確的是   (填人正確選項前的字母)。

A．金剛石、食鹽、玻璃和水晶都是晶體

B．晶體的分子(或原子、離子)排列是有規(guī)則的

C．單晶體和多晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點

D．單晶體和多晶體的物理性質是各向異性的，非晶體是各向同性的

13發(fā)展煤的液化技術被納入 “十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復。已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現液化。




（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式          。
（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為       。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的結構類似，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其主要原因是             。
（5）煤液化獲得甲醇，再經催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為           ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數目為      。

下列物質只含有離子鍵的是

A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O

某物質的晶體內部一個截面上原子的排布情況如右圖所示，則該晶體的化學式可表示為

A．AB             B． A₂B 　　
C．AB₂             D．A₃B

硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成，其中O表示氧原子，中心黑點表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的多聚硅酸根離子。下圖為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子：

試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個數之比為

A．1︰2

B．1︰3

C．1︰4

D．2︰5

（12分）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于____________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______________；
寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學式_____________、________________ 。
（2）某鎳配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有____________（填序號）。

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵 E．配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應，
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_________（填序號）；HCHO分子的空間構型為：__________。
（4）據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，其結構如圖所示。則該晶體的化學式為__________ 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_________個。

下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是

A．二氧化硅、氫氧化鈉、萘	B．鈉、鉀、銫
C．干冰、氧化鎂、磷酸	D．C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3

(15分)
Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同	B．第一電離能 As>Ga
C．電負性 As>Ga	D．原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式為__________；
（3）AsH₃空間形狀為___________；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；
Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。
（4）請解釋金屬銅能導電的原因                     ， Cu²⁺的核外電子排布式為__________________________。
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有        和        。

(10分)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為        。
②在生成物中，A的晶體類型為                     A的電子式為                   
③。原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為            ，的未成對電子數是         。