上個(gè)世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過研制發(fā)現(xiàn)了一種新分子，這種新分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是C₆₀。有關(guān)C₆₀的下列說法中正確的 

A．C60中可能含有離子鍵	B．C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵
C．C60是一種新型的化合物	D．C60是一種混合物

下列說法中不正確的是

A．NaCl晶體中離Cl-最近的Na+有6個(gè)	B．晶體中有陽離子則一定含有陰離子
C．單晶Si最小環(huán)上擁有6個(gè)Si原子	D．SiO2晶體的熔點(diǎn)高于SiCl4的熔點(diǎn)

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是

A．SO3和HCl

B．KCl和Mg

C．NaCl和H2O

D．CCl4和SiO2

某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：
 
該晶體的化學(xué)式是  （    ）
A．AB₃C₃              B．AB₃C              C．A₂B₃C             D．A₂B₂C

（8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請回答：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；
（2）E的+2價(jià)離子的電子排布式為                             ；
（3）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                 ；
（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是           cm³（只要求列出算式）。

支持固體氨是分子晶體的事實(shí)是

A．氮原子不能形成陽離子	B．氮離子不能單獨(dú)存在
C．常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)	D．氨極易溶于水

（7分）Ⅰ．①M(fèi)gCl₂ ②干冰③冰 ④Na₂O₂ ⑤白磷（P₄）⑥硫磺 ⑦Na₂CO₃ ⑧金剛石   ⑨NaOH ⑩SiO₂
(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是       ；(2)屬于分子晶體的是      。(3)屬于原子晶體的是______（均填序號）。
Ⅱ。下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有       ；（2）互為同素異形體的有      ；（3）屬于同位素的有        ；（4）屬于同一種物質(zhì)（分子組成相同）的有     。(均   填序號)
①液氯     ②③白磷   ④氯氣   ⑤
⑥Cl    ⑦Cl    ⑧紅磷

（8分）
   銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物。
（1）基態(tài)銅離子（Cu⁺）的電子排布式為                 。
（2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)
中不含的化學(xué)鍵類型是   （填字母序號）。

A．離子鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．共價(jià)鍵

（3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），
乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子
的雜化軌道類型為         。
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有     個(gè)銅原子。

．①M(fèi)gCl₂ ②干冰③冰 ④NaCl ⑤白磷（P₄）⑥SiO₂ ⑦Na₂CO₃ ⑧金剛石   ⑨NaOH （填序號）（每空2分）
(1)屬于離子晶體的是             (2)屬于分子晶體的是           
(3)屬于原子晶體的是_______      (4)熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是______

下表列出有關(guān)晶體的說明，錯(cuò)誤的是