硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為(    )

A．MgB	B．Mg3B2
C．MgB2	D．Mg2B3

形成物質世界多樣性的原因有：(      )
①元素種類 ②同位素 ③化學鍵成鍵方式 ④同分異構現(xiàn)象 ⑤同素異形現(xiàn)象

A．僅①②③	B．僅②④⑤
C．僅①③	D．①②③④⑤

硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑。
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為        。
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SeO₃的分子空間構型為       ，其中Se原子采用的軌道雜化形式為        。
（3）CSe₂與CO₂結構相似，CSe₂分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為     。CSe₂首次是由H₂Se與CCl₄反應后制取的，CSe₂分子內的Se—C—Se鍵角    （填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子內的H—Se—H鍵角。
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中包含    個Rb₂Se單元，其中Se^2-周圍與它距離最近且相等的Rb⁺的離子數(shù)目為      。

下列各項中所描述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．NaCl晶體和晶體NaF的晶格能

B．等物質的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中鍵的數(shù)目

C．等物質的量的SO2和O2在一定條件下反應，SO2與O2的轉化率

D．25℃時pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的濃度

下列說法正確的是

A．Mg2+的半徑小于N3－的半徑

B．H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O中存在分子間氫鍵

C．SiO2因的相對分子質量大于CO2，所以SiO2的熔點高于CO2

D．由原子構成的晶體一定是原子晶體

傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
（1）砷劑的分子結構如圖所示。該化合物中As原子的雜化方式為______。

（2）基態(tài)砷原子的價層電子排布式為___________________，砷與硒的第一電離能較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）已知：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH₃熔點最高的原因____________________。
（4）砷酸（H₃AsO₄）是一種三元中強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO₄^3-的空間構型為____________________。
（5）砷鎳合金的晶胞如圖所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有______個。

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO₂等電子的化合物         。
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列         。
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為      ；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為                         ；H₂Se的沸點：-41.1℃ ，H₂S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是         ；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構型為                 ；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結構如右圖所示，
則該氧化物的化學式為         。

A、B、D、E、G、M代表六種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中，元素M的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，E的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體。
（1）M的基態(tài)原子價層電子排布式為_____,元素B、D、G的第一電離能由大到時小的順序是_____ (用元素符號表示)。
（2）用價層電子對互斥理論預測，GD₃^2－的立體構型是_____ (用文字表述)
（3）M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖所示，其化學式為_____ (用元素符號表示)。

（4）已知化合物EB結構與單晶硅相似，該物質可由E 的氯化物與NaB₃在高溫下反應制得，且生成單質B₂，該反應化學方程式為_____，若有8.4gB₂生成，則轉移電子數(shù)為_____。

X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族。
（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為____。
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示）。
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有____（填選項字母）。
A．非極性鍵；B．極性鍵；C． 鍵；D．鍵；E．p—p鍵；F．鍵；G．鍵；H．鍵
（5）R的基態(tài)原子的價層電子排布式為____，R元素位于周期表的____區(qū)。
（6）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

圖A中原子堆積方式為       ，A、B中R原子的配位數(shù)之比為____。A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為____。

下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是

選項	理由	結論
A	鍵能：N≡N＞Cl－Cl	單質沸點：N2＞Cl2
B	分子中可電離的H+個數(shù)：H2SO4＞CH3COOH	酸性：H2SO4＞CH3COOH
C	元素的非金屬性：N＞P	酸性：HNO3＞H3PO4
D	氧化性：Fe3+＞Cu2+	還原性：Fe2+＞Cu