氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是____________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是______________。
(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構(gòu)型是__________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)         ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1
若該反應(yīng)中有2 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在__________________(填標(biāo)號(hào))。
a．范德華力　　　　　b．共價(jià)鍵         c．配位鍵          d．離子鍵

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中所含化學(xué)鍵一定是極性鍵

B．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高

C．某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。

B．由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。

C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目

D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是

A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°

B．NO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

下列說法不正確的是

A．不是所有的共價(jià)鍵（σ 鍵）都具有方向性

B．N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發(fā)生加成反應(yīng)

C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，OF2分子的極性小于H2O分子的極性

D．Na原子基態(tài)核外電子占有3個(gè)能層，4種能級(jí)，6個(gè)原子軌道。有6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

若AB_n的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的是

A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形

C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形

D．以上說法都不正確

已知反應(yīng)：O₂ + PtF₆ O₂[PtF₆]，O₂[PtF₆]為配位化合物（其中Pt為＋5價(jià)），對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是

A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位數(shù)為8

B．此反應(yīng)O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C．O2[PtF6]中Pt與F之間以離子鍵相結(jié)合

D．每生成1mol O2[PtF6]，轉(zhuǎn)移1 mol電子

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO₂)₃（如下圖所示）。已知該分子中N–N–N鍵角都是108.1°。下列有關(guān)N(NO₂)₃的說法正確的是
 

A．分子中N、O原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B．分子中四個(gè)氮原子共平面

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．分子中四個(gè)氮原子圍成一個(gè)空間正四面體

(每空1分 共10分)氮是地球上極為豐富的元素。
（1） Li₃N晶體中氮以N^3－的存在，基態(tài)N^3－的電子排布圖為                。
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N–N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計(jì)算說明N₂中的      鍵比     鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑      （填“大”或“小”），可用作          。（填代號(hào)）
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑      c．復(fù)合材料     d．絕熱材料

(每空2分 共16分) 20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他。
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角		109°28′

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立體構(gòu)型為：          ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：             。