某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu₂S）為原料冶煉金屬銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）：2Cu₂S+3O₂ = 2Cu₂O+2SO₂； 2Cu₂O+Cu₂S = 6Cu+SO₂
（1）若生產(chǎn)38.4t金屬銅，需要含雜質(zhì)20％的精輝銅礦多少噸（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）?
（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于制硫酸，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92％，三氧化硫的吸收率為98％）?

碘和氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是( )

A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9

實(shí)驗(yàn)室可以通過三條途徑來(lái)制取氮?dú)猓?br />①加熱條件下用NH₃還原CuO制得純凈的N₂和活性銅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

② 將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂
 
③ 加熱NaNO₂（有毒性）與NH₄Cl的混合濃溶液制取N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

按上述途徑制N₂可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示，其他必要的儀器如鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出。

（l）按途徑 ① 制取N₂時(shí)所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，化學(xué)方程式為：
，最好要用上述儀器中                     的（填儀器字母，下同）作為氨氣發(fā)生裝置。要制取并收集純凈的N₂（允許含少量的水蒸氣），還應(yīng)使用到上述儀器中的                             
（2） ① 和 ② 兩種途徑常常被協(xié)同使用。這種方法與途徑 ③ 相比優(yōu)點(diǎn)是                          
（3）檢查 E 裝置氣密性的方法是                                             。利用 E 裝置還可以制取的氣體有                                 （寫出三種）。

根據(jù)以下敘述，回答（l）～（2）小題。
大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂（如CCl₂F₂）可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用（臭氧的分子式為O₃）。有關(guān)反應(yīng)為
O₃ O₂＋O
Cl＋O₃→ClO＋O₂
ClO→Cl＋O₂
總反應(yīng)：2O₃→3O₂
（l）在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中Cl是
（A）反應(yīng)物          （B）生成物
（C）中間產(chǎn)物        （D）催化劑
（2）O₃和O₂是
（A）同分異構(gòu)體            （B）同系物
（C）氧的同素異形體        （D）氧的同位素

某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

其中反應(yīng)①為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
⑴步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，將這兩個(gè)化學(xué)方程式合并為一個(gè)化學(xué)方程式，可表示為_____________
________________________。
⑵若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分?jǐn)?shù)最大值為____________。
⑶假設(shè)實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100％，則合成硝酸銨的整個(gè)流程中，氨的總利用率是多少？