硝酸與金屬反應是硝酸的重要化學性質之一，請閱讀下文并解答有關問題。
（1）ag銅與bmL濃HNO₃充分反應后得到V₁ L紅棕色氣體X，且溶液中余下cg銅；再將此紅棕色氣體通過水變成V₂ L無色氣體Y（氣體已轉換成標準狀況下的體積，設題中產生的氮的化合物分子中均含有一個氮原子。）
①當反應生成X氣體時有多少克氮元素被還原？
②計算X氣體中各組分的物質的量。
（2）若在(1)反應余下的溶液中加入過量的稀H₂SO₄使留下的cg銅恰好完全溶解;此時溶液中只留下一種鹽。
①寫出此時發(fā)生的化學反應方程式
②計算a與c的質量比及濃HNO₃的物質的量濃度

下列反應說明氨氣既有還原性，又有堿性的是

A．4NH3+5O2=4NO+6H2O	B．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
C．3CuO+2NH3="3Cu+" N2+3H2O	D．NH3+HNO3=NH4NO3

某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為

A．0.02 mol

B．0.01 mol

C．0.015 mol

D．無法計算

（11分）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)
(1) 硝酸在該反應中的作用是             ，該反應的還原產物是                。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是         ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積           。
(3) 如果參加反應的Cu和HNO₃的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_____________________________________。
(4) 如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。

下列物質屬于銨鹽的是

A．NH3·H2O

B．NH4Cl

C．KNO3

D．尿素：CO(NH2)2

含amolCu、bmolAg的金屬混合物與含cmolHNO₃的某濃度的硝酸恰好完全反應，生成的氣體只有m molNO₂和n molNO,下列式子不成立的是

A．2a+b="m+3n"

B．8a/3+2b="c"

C．c="2m+4n"

D．c="2a+b+m+n"

（4分）用下圖儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經氣密性檢查；②除水外，不能選用其他試劑），試在右框中畫出你的設計，要求標注試劑及氣流方向。

下列有關氨和硝酸實驗的現(xiàn)象或結果，正確的是

A．濃氨水滴進堿石灰里可制得氨氣

B．蘸濃氨水和蘸濃硫酸的玻璃棒靠近會冒白煙

C．鋅片與稀硝酸反應可制得氫氣

D．銅片與稀硝酸反應可制得二氧化氮

在一定溫度和壓強下，將裝有N₂和NO₂混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N₂與NO₂的體積比是

A．2:3

B．3:2

C．3:5

D．5:3

（6分）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6 mol·L^－1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸銅、一氧化氮和水�，F(xiàn)共收集到224mLNO氣體(標準狀況)。求：
(1)相同物質的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗該濃度硝酸最多的是哪一種物質，寫出其與該硝酸反應的離子方程式。
(2)如原混合物中含單質銅0.01moL，則其中Cu₂O、CuO的物質的量分別為多少？
(3)求混合物中CuO的物質的量可能接近的最大值。