A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：
D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

A．原子半徑： 丙＜丁＜戊
B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第_________周期第__________族。 根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱H₃AsO₄__________H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度
(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度___________。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
__________________________。
（4）下列說法正確的是_________________
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

A．氧化性強弱：F₂＜Cl₂
B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H₃PO₄＜H₂SO₄
D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)₂

A．金屬性：Y＞Z
B．氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
C．離子的還原性：X＞W(wǎng)
D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X

[     ]

A．X單質不易與水反應 　　　　　　 　　
B．XO₂可被碳或氫還原為X 　
C．XCl₄的沸點比SiCl₄的高 　　　　　　　
D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

試填空（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：。
（1）元素②和④形成的化合物中（元素②顯最高價），每一個分子中含__________個π鍵。元素①的某種晶體熔點約2300°C，沸點3658°C，硬度僅次于金剛石。則元素①的該種晶體為__________晶體。
（2）在一定壓強下，將元素⑤與⑧的氫化物的混合氣體降溫時，首先液化的是__________（填化學式），將元素⑥與⑧，⑨與⑧組成的化合物分別升溫，首先熔化的是__________（填化學式）。
（3）寫出⑩基態(tài)原子的外圍電子排布式：__________，其晶體堆積方式名稱為__________。
（4）③、④、⑤三種元素的第一電離能大小順序是：__________。⑦原子價電子的軌道表示式
__________。

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄
B．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O ＞H₂S
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂
D．原子半徑：F＞Cl＞Br＞I