含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－發(fā)生下列反應(yīng)IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O�，F(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來(lái)檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3－的是（   ）

A．②④

B．①③

C．②③

D．①④

（l6分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式                                ；
②在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與         （填寫(xiě)一種試劑）快速制取少量氨氣；
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。
（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性：

該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
                                                                     ；
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（3）問(wèn)題討論
有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺ 的穩(wěn)定性比Cu²⁺ 差（2Cu⁺  Cu+ Cu²⁺ ）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O                               。

（16）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為              mol。
（2）測(cè)定NO的體積

①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用      裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是             。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號(hào)）             。
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置
      （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（3）氣體成分分析：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中      （填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                 。
（4）實(shí)驗(yàn)前，用托盤天平稱取的銅片至少應(yīng)為       g。

  PCl₃的分子結(jié)構(gòu)是 （   ）

A．平面三角形，鍵角小于120°

B．平面三角形，鍵角為120°

C．三角錐形，鍵角小于109°28′

D．三角錐形，鍵角為109°28′

（11分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為                    ；干燥氨氣常用的干燥劑是               。
（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口        （填“a”或“b”），理由是                            。
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是                              。
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是             （                  填序號(hào)）。

（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

（9分）農(nóng)村有句諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電的條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣�合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再�?jīng)過(guò)各種復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。
（1）寫(xiě)成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①                                             
②                                             
③                                                                      
（2）以上哪個(gè)反應(yīng)屬于氮的固定？      (填編號(hào))，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)固氮的化學(xué)方程式
                                                             

（6分）實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制取氨氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ，可用                        來(lái)檢驗(yàn)氨氣，現(xiàn)要制得2.24L（標(biāo)況）氨氣，理論上需要氯化銨固體            g。（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14  H-1 Cl-35.5）

下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是                       (　　)
①氨不能在空氣中燃燒�、诎彼�呈堿性�、郯睔夂退嵯嘤龆寄墚a(chǎn)生白色煙　
④在反應(yīng)：NH₃＋H^＋===NH中氨失去電子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH　

A．①②

B．③⑤

C．①⑤

D．②⑤

把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl₂，則原溶液中（NO）為（　　）

A．mol·L－1	B．mol·1－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

在濃硝酸中放入銅片：
(1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。
(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_____                                                          。
                                                                    。
(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，