生態(tài)溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2．016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4．8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。試計算：
（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是____________；二氧化碳的質量是          。
（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為                  。

正長石是一種天然的硅酸鹽礦，其組成可看作SiO₂中部分Si原子被Al、K原子取代而成。當有25%的Si原子被Al原子取代（不足的價數(shù)由K原子補充）時，正長石的化學組成可表示為

A．KAlSi3O6

B．KAlSi3O8

C．K2AlSi3O10

D．KAl2Si6O14

將26克含有SiO₂和CaCO₃固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO₂ + CaCO₃ CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂和CaSiO₃均為固體）
（1）求生成的CO₂的體積（標準狀況下）
（2）求原混合物中所含SiO₂的質量。

硅單質及其化合物應用范圍很廣。
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備純硅：
Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450 ℃～500 ℃ 反應制得SiCl₄
Ⅲ.  SiCl₄液體經精餾提純后與過量H₂在1100 ℃～1200 ℃ 反應制得純硅
已知SiCl₄沸點為57.6 ℃，能與H₂O強烈反應。1 mol H₂與SiCl₄氣體完全反應吸收的熱量為120.2 kJ。請回答下列問題：
① 第Ⅰ步制備粗硅的化學反應方程式為                                       ，第Ⅲ步反應的熱化學方程式是                                                   。
②整個制備純硅過程必須嚴格控制無水無氧。SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產生白色煙霧，其生成物是          ；H₂還原SiCl₄過程中若混O₂，可能引起的后果是        。
（2）二氧化硅大量用于生產玻璃。工業(yè)上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283 kg在高溫下完全反應時放出CO₂ 44 kg，生產出的玻璃可用化學式Na₂SiO₃·CaSiO₃·xSiO₂表示，則其中x＝         。

木炭屑與濃HNO₃共熱，產生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導入適量蒸餾水中再導入石灰水中，將第二份氣體直接導入石灰水中，則石灰水的變化可能是（   ）

A．①不變渾濁②變乳白色	B．①變乳白色②不變渾濁?
C．①變乳白色②變乳白色	D．①不變渾濁②變淺黃色

下列關于物質性質及用途的敘述中，正確的是

A．二氧化硅可用來制造現(xiàn)代通迅材料光導纖維

B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2?

C．銅在潮濕的空氣里很穩(wěn)定不會被銹蝕

D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應不和任何其它物質反應

工業(yè)上由SiCl₄制備高純硅時，不使用鈉、鎂等活潑金屬做還原劑，而是用氫氣作還原劑其原因是

A．鈉或鎂等活潑金屬的價格昂貴，成本高

B．鈉或鎂等活潑金屬的還原性不及氫氣強

C．鈉或鎂等金屬可能與硅形成合金或殘留在硅中

D．鈉或鎂的熔點沒有硅高

科學家最新發(fā)現(xiàn)，火星土壤中含有高純度的二氧化硅沉積物。下列有關二氧化硅和水的敘述正確的是       (　　)

A．硅氧鍵比氫氧鍵強，所以，二氧化硅的熔點高于冰的熔點

B．1mol SiO2含有4mol Si—O鍵

C．粗硅精煉原理：SiO2＋2CSi＋2CO↑

D．二氧化硅溶于水生成硅膠

下列說法不正確的是（   ）
　A．“低碳生活”有利于減緩全球氣候變暖和環(huán)境惡化的速度
　B．光導纖維的主要材料是SiO₂
　C  SiO₂與CO₂都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應．
　D．云、霧、煙均能產生丁達爾現(xiàn)象

香港中文大學前校長、有“光纖之父”之稱的著名華人學者高錕獲得2009年度諾貝爾物理學獎，下列有關光纖的說法正確的是

A．光纖的主要材料是晶體硅單質	B．光導纖維不與任何酸反應
C．光導纖維就是普通玻璃拉成的細絲	D．光導纖維與沙子的主要成分相同