硫酸鹽的水合物多稱(chēng)“礬”，如CuSO₄·5H₂O，俗稱(chēng)膽礬。下面的硫酸鹽與上面俗稱(chēng)有別的是
(    )
①K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O ②FeSO₄·7H₂O ③ZnSO₄·7H₂O ④Na₂SO₄·10H₂O ⑤CaSO₄·2H₂O

A．①②③

B．②④⑤

C．③④

D．④⑤

將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是(    )

A．放出黃綠色氣體	B．冒白霧，混合物溫度升高
C．液體四濺，冒白煙	D．冒白霧，溫度降低

將p%的濃硫酸與同體積的水混合，得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是(    )

A．p≤2q

B．p="2q"

C．p＞2q

D．p＜2q

實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體，有關(guān)裝置如下圖所示：

將17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分裝在C、D兩個(gè)錐形瓶中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃H₂SO₄和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO₂逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)。將SO₂通入Na₂CO₃溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答：
(1)如何配制60 mL濃H₂SO₄與10 mL水的混合液？
(2)裝置B中濃H₂SO₄的作用：______________________________________________________；
(3)Na₂SO₃溶液要分裝在兩個(gè)錐形瓶中的理由是__________________；寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________；
(4)控制SO₂產(chǎn)生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO₂結(jié)束后，加Na₂CO₃的目的是____________________________________。

將過(guò)量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中(含2 mol H₂SO₄)，按照中學(xué)教材上H₂SO₄與鐵反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)填空：
(1)若反應(yīng)結(jié)束后，有1.5 mol鐵被溶解，產(chǎn)生的氣體是_______，質(zhì)量為_(kāi)______g。
(2)反應(yīng)停止后，有W g鐵粉溶解，產(chǎn)生的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積是_______L。

某化學(xué)小組為了測(cè)定石膏(CaSO₄·xH₂O)的組成，即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72 g后不再改變。求(必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：

(1)石膏的化學(xué)式。
(2)圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式。

下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是（   ）
①HCl ②NH₃ ③Cl₂ ④H₂ ⑤SO₂ ?⑥SO₃

A．①②⑥

B．②⑤⑥

C．①⑥

D．②⑥

有一瓶96%的濃H₂SO₄，欲測(cè)量它的濃度值，可采用的有效方法是（   ）

A．用pH試紙測(cè)其pH	B．用比重計(jì)測(cè)出其密度
C．用電導(dǎo)儀測(cè)其導(dǎo)電性	D．觀察其黏稠程度

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的M溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的M溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則M可能是（   ）

A．H2SO4

B．氨水

C．NaOH

D．HNO3

在含2molH₂SO₄的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷正確的是（   ）
①放出的氣體中除SO₂外還有H₂ ②只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為1mol ③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol

A．①

B．②

C．②③

D．①②