將 H₂S、 SO₂、 SO₃ 各0.01mol依次溶解于1L水中，則該溶液具有

A．中性、漂白性

B．酸性、漂白性

C．只有酸性

D．只有漂白性

（ 6分）如右圖。在一支試管中放入一小塊銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱。

回答下列問題：
（1）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為         _。
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為                    。
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈                   色。
（3）玻璃導(dǎo)管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是                  ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

某種單質(zhì)硫的化學(xué)式為S₈, S₈在足量的氧氣中完全燃燒生成SO₂,如果S₈的物質(zhì)的量為n₁ mol,生成的SO₂的物質(zhì)的量為n₂ mol,則n₁ n₂的關(guān)系是

A．8 n1 =n2

B．n1 =8n2

C．n1 =n2

D．不能確定

在氧氣中灼燒0.44g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸,則原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A．36%

B．46%

C．53%

D．22%

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計(jì)算:
(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂,每天可產(chǎn)生的SO₂的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

一定量的濃硫酸與過量的鎂充分反應(yīng)，生成的氣體是

A．SO2 H2

B．SO2

C．H2

D．無法確定

下列對(duì)二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有

A．無色、無味	B．容易液化、難溶于水
C．有漂白性，能使品紅溶液褪色	D．和水反應(yīng)生成硫酸

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是

A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對(duì)人體更有營養(yǎng)

B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

C．雨水樣品一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)橛晁�中溶解了較多的氮氧化物和CO2

D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化學(xué)煙霧的主要原因

（18分）
張明同學(xué)對(duì)硫酸及其鹽的某些性質(zhì)中進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性
　　將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，其缺陷是       _________________________________          ___。
（2）裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________                           ___。
（3）裝置乙中的試劑是_____________________________________________________。
[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請(qǐng)你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

[實(shí)驗(yàn)三]用KHSO₄制取H₂O₂并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（離子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑）
①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
請(qǐng)回答：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn^2＋的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn^2＋的作用是_____________              ___。
（7）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________                  _____   ____。

濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有永分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是

A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性