（17分）
（1）大氣中SO₂含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有　　           （填化學(xué)式）而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（2）SO₂是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為　　　mol。
（3）合成氨的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = －92.4 kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a．升高溫度       b．加入催化劑     c．增加H₂的濃度
d．增加N₂的濃度  e．分離出NH₃            
（4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0.01（填大于、等于或小于）。

（8分）實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸                    mL
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號(hào))
①燒杯　②100 mL量筒　�、�20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒        還缺少的儀器是 　　　       。
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒(méi)有干燥。　　　　　　　　

向等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂S和SO₂的水溶液各兩份中，分別通入Cl₂和O₂一段時(shí)間。右圖表示通入的氣體的量與溶液PH關(guān)系的曲線圖，下列說(shuō)法中正確的是：（   ）

A．曲線b表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2

為研究CO₂和SO₂的有關(guān)性質(zhì)，某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：如圖，燒瓶中分別收集的是兩種氣體，燒瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口系著癟氣球，向瓶中滴加品紅試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(　　)

A．甲燒瓶中試液變無(wú)色，氣球均脹大，且甲大于乙

B．兩試液均變無(wú)色，氣球均脹大，且甲小于乙

C．分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能產(chǎn)生白色沉淀

D．分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液產(chǎn)生白色沉淀，乙不能

如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO₂的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na₂SO₃固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　)

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋
A	BaCl2溶液變渾濁	SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液變渾濁	SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C	KMnO4溶液褪色	SO2具有還原性
D	品紅溶液褪色	SO2具有漂白性

 

(1)用過(guò)量銅片與0.2 mol濃H₂SO₄共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間(只考慮銅與濃H₂SO₄反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng))，甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO₂少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO₂為0.1 mol，理由是_____________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O₂反應(yīng)，也不能與稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來(lái)制備CuSO₄溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________。
利用銅制備CuSO₄的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)________________________________________。
以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

下列反應(yīng)生成的新化合物中，不穩(wěn)定的是        （   ）

A．SO3與水

B．SO2與水

C．SO2與氯水

D．SO3與NaOH溶液

氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl₂的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是                  （   ）
①溶液很快退色    ②溶液不退色        ③出現(xiàn)沉淀    ④不出現(xiàn)沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

（8分）過(guò)氧化氫（H₂O₂）是一種無(wú)色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H₂O₂具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子像在半展開(kāi)書本的兩頁(yè)紙上，兩頁(yè)紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H₂O₂的電子式為      ，⑵經(jīng)測(cè)定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請(qǐng)寫出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為              ，并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
⑷為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。則下列物質(zhì)能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是（多選）       。

A．MnO2

B．H2S

C．稀H2SO4

D．NaHCO3

將足量的SO₂通入BaCl₂溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一試劑X后有沉淀生成。此試劑X不可能是：①CO₂②氯水 ③氨水④H₂S  ⑤NO₂ ⑥ AgNO₃   （    ）

A．①③

B．①

C．①⑤

D．①④