（12分）某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：

（1）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：           （填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：                             。
（2）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：                     。
待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的     （填儀器序號“a”或“b”）起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
（3）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行___  _、       、      后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13．98g，請計算能與銅反
應的硫酸的最低濃度是                        。
（4）有的同學提出在上面（4）中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：                    ，
                                                             。

在標準狀況下，將SO₂和Cl₂氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是1.85。將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05  g/cm³。（已知：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl）計算該混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度。(計算最終結果保留兩位小數(shù))

（8分）某研究性學習小組用48.0克銅屑與氧化銅的混合物與硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反應制取五水硫酸銅晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO₂，反應后溶液中只有硫酸銅。若在固體混合物中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4,試計算：（1）最終制得晶體的質(zhì)量。（2）混酸中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

下列敘述正確的是                      （   ）
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體
③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性

A．①④⑤

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤

下列說法不正確的是                       （   ）

A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同。

B．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積不相等。

C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成。

D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出下列結論合理的是：①氯化鋇有兩性 ②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇 ③SO₂有還原性和溶于水顯酸性 ④升高pH使SO₂水溶液中SO^2-₃的濃度增大

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

（10分）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO₂和H₂生成。
某�；瘜W研究性學習小組對此進行研究。
按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接       、       接b，c接         、           接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是               
                                                                  。
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為                                 反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是                                            
（3）D中渾濁消失的離子方程式為                                                   

“節(jié)能減排，保護環(huán)境”已經(jīng)深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是

A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

B．推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染

C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理

D．大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量

（19分）下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

（1）上述氣體中，從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是       ，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式                        。
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。   

（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應選擇的試劑為              。
（4）在濃CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是   ，制取納米級碳酸鈣的化學方程式為                。試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級                       。
（4）制備Cl₂需用8mol·L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol·L^-1的鹽酸來配制。
①需要用量筒量取12mol·L^-1的鹽酸的體積為             mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）       
A．100mL量筒           B．托盤天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
E．10mL量筒             F．膠頭滴管                G．100mL燒杯           H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中。不正確的是       （填寫標號）。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

(15分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；2的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為5：7；W元素最高正價為+7價。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是_________(填化學式)
(3)在X2W2分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則X2W2的電子式
為_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液組成的燃料電池中。負極上發(fā)生的電極反應為___________________________．
(5)在堿性條件下，用W2將廢水中的YZ－轉(zhuǎn)化成Z2和YO32－等，從而使廢水得到凈化，則
其反應的離子方程式為__________________________________
(6)在常溫下，0.2mol YX2(液態(tài))在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物時放出的熱量為215kJ，該反應的熱化學方程式為_______________________________________．