往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法不正確的是（  ）

A．該實驗表明SO2有漂白性	B．白色沉淀為BaSO4
C．該實驗表明FeCl3有氧化性	D．反應后溶液酸性增強

將一定量的鋅與100 mL 18．5 mol·L^－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16．8L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是（   ）

A．反應中共轉移電子1．5 mol	B．反應中共消耗鋅65 g
C．氣體A為SO2和H2的混合物	D．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

（14分）實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO₃熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                          。
（2）根據(jù)實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是                 （用含字母的代數(shù)表示）。

下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是 

A．加熱時都能與銅發(fā)生反應

B．硫元素的化合價都是+6價

C．都能作為氣體的干燥劑

D．常溫時都能與鐵發(fā)生反應，有大量氣泡冒出

下列兩種物質，不需要加熱就能反應生成氣體的是 

A．Cu+H2SO4(濃)	B．Cu+HNO3(濃)
C．Fe+H2SO4(濃)	D．C+H2SO4(濃)

下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述，屬于二者共同具有的性質是

A．具有吸水性，可做干燥劑

B．可用作氧化劑

C．其鋇鹽難溶于水

D．能與濃鹽酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解鉑和金

已知NH₄CuSO₃與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：
①有紅色金屬生成；
②有刺激性氣味氣體產生；
③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化	B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫
C．刺激性氣味的氣體是氨氣	D．該反應中硫酸作氧化劑

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是    （   ）

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質

D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2

下列說法正確的是（   ）   

A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO    ②SO₃+H₂O→H₂SO₄      ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是（    ）

A．加入少量H2SO4使淀粉水解	B．碳酸鈉與硫酸反應
C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸	D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶