將過(guò)量的SO₂氣體通入下列溶液中，最終沒(méi)有沉淀的是（   ） 

A．Na[Al(OH) 4]

B．BaCl2

C．Ba(NO3)2

D．NaSiO3

工業(yè)上用來(lái)貯存和運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸的容器能用以下(        )材料制造的。

A．玻璃

B．鋁

C．鐵

D．銅

下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是

A．在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說(shuō)明原未知試液中含有SO42- 。

B．在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍(lán)變白，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C．在銅片上滴加少量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明稀硫酸沒(méi)有氧化性

D．某未知?dú)怏w通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO2

（6分）使一定質(zhì)量的鋅與100mL 18.5mol·L^-1濃硫酸充分反應(yīng)。
（1）若鋅完全溶解，同時(shí)只生成SO₂氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）。
（2）若鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L，并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H⁺)為1.0mol·L^-1，求混合氣體中各組分的體積比。

下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是

A．在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫

B．二氧化硫可使品紅溶液褪色

C．二氧化硫既具有氧化性又具有還原性

D．二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸

下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性

B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑

C．稀H2SO4與銅不反應(yīng)，濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)

D．在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂和H₂兩種氣體。
(1)該小組作出此推測(cè)的理由是：                               。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      。
(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N₂，其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是        
                                           。
(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。
(  )H₂C₂O₄+(  )MnO₄^- +(  )H⁺ ＝(  )Mn²⁺ +(  ) H₂O+(  ) (       )
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                               。
③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體的物質(zhì)的量為               ；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.9 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為           。

對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)通入另一氣體仍無(wú)沉淀，通入的氣體可能是（  ）                                                               

A．CO2

B．NH3

C．Cl2

D．H2S

鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c（H⁺）="0.1" mol/L，下列敘述正確的是（  ）

A．反應(yīng)中共消耗1.85 mol H2SO4	B．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn
C．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6 mol電子	D．氣體中SO2與H2的體積比為4:1