焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應。
（1）反應I的化學方程式為：                                    。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：                                    。
（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為：                         。
（4）副產品X的化學式是                   。
（5）為了減少產品Na₂S₂O₅中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為             。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是                  （填編號）
①酸性高錳酸鉀；②品紅溶液；③澄清石灰水；④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

將SO₂分別通入下列4種溶液中,有關說法正確的是(　　)

A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B．試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性

C．試管c中能產生白色沉淀,說明SO2具有還原性

D．試管d中能產生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸

以下每個選項中的兩組物質都能反應,且能放出同一種氣體的是(　　)

A．銅與稀硫酸,銅與濃硫酸

B．鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸

C．硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸

D．硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸

硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號);

A．7.32 L

B．6.72 L

C．20.16 L

D．30.24 L

(2)若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式:                                             　。

下列相關化學與生活、生產的敘述錯誤的是(　　)

A．用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇

B．采用催化設施,將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

C．常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產物的成分進行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO₃,SO₂和O₂中的一種、兩種或三種。
【提出假設】
假設1:氣體產物只有一種;
假設2:氣體產物只有兩種;
假設3:氣體產物有三種。
(1)若假設1成立,則產物氣體的成分是　　　　;若假設2成立,則產物氣體的成分是　　　　。
【實驗及結果討論】
(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO₄酸性溶液的洗氣瓶,能說明產物氣體中含SO₂的現象是                                                  　,該現象說明SO₂具有的性質是　　　　,實驗中還發(fā)現盛濃硫酸的洗氣瓶質量明顯增加,原因是　　　　　　　             　。
(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):

實驗 序號	稱取CuSO4 的質量/g	堿石灰的 增加質量/g	剩余氣體的體積(折算 成標準狀況下)/mL	結論
Ⅰ	6.4			假設1成立
Ⅱ	6.4	2.88	224
Ⅲ	6.4	2.56	448

 

Na₂S₂O₃·5H₂O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關性質實驗。
制備海波的反應原理:Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
制備海波的流程:

(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　　　　。
A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
B.防止亞硫酸鈉溶解
C.控制溶液的pH
D.提高產品的純度
(2)趁熱過濾的原因是                                            　。
(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結晶的可能原因是                               　。
(4)抽濾過程中需要洗滌產品晶體,下列液體最適合的是　　　　。
A.無水乙醇       B.飽和NaCl溶液       C.水      D.濾液
(5)產品的純度測定:取所得產品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定反應方程式為:I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆。產品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的純度為　　　　%。

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO₂:4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃,該反應中被氧化的元素是　　　　(填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為　　　　L。 
(2)實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率。(已知SO₃熔點為16.8 ℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO₂的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                         。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式                              。

③當停止通入SO₂,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是           。
④實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是　　　　(用含字母的代數式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為                              。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl₂溶液,產生白色沉淀
上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為                                                     。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na⁺)=　　　　(用含硫微粒濃度的代數式表示)。

某氧化變質的亞硫酸鈉樣品，測得其中含氧量為a％，則含硫量為
A．1-a％     B．1-a％    c．(1-a％)     D．無法計算

下列物質間能直接轉化的元素是(　　)

A．氯

B．硫

C．鋁

D．鐵