將標準狀況下體積為224.0mL的Cl₂通入到25.0mL 0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反應，此時Cl₂全部轉(zhuǎn)化為Cl^-，則S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化為（  ）

A．SO42-

B．SO32-

C．S

D．S2-

（8分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl₂更好。
⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）。
飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^--與I^-反應的離子方程式              。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO₂^-的濃度為           mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④FeSO₄ 
⑤KI ⑥Na₂S ⑦Na₂SO₃會使配置的溶液變質(zhì)的是                    （    ）

A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥

第十一屆全運會濟南奧體中心游泳館的水質(zhì)達劍國際泳聯(lián)最新衛(wèi)生標準，泳池的水采用砂濾一臭氧一活性炭凈水工藝進行處理，其中砂濾、臭氧、活性炭的作用分別是（   ）

A．吸附、消毒、過濾	B．殺菌、漂白、吸附
C．過濾、漂白、吸附	D．過濾、消毒、吸附

下列變化的實質(zhì)相似的一組是                                                （   ）
①二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；   
②二氧化硫能使KMnO₄溶液、溴水褪色；
③氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥： 
④濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；
⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應

A．①③④

B．②③⑤

C．②⑤

D．全部

（11分）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

試填空：
（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl₂、SO₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12 mol·L^-1）為原料制取Cl₂。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是   ；氣體發(fā)生裝置B應選擇①、②、③三種裝置中的             （選填序號）。
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為：                 。
（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，興趣小組的同!學準備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。
若Cl₂量：取適量D中溶液滴加至盛有   （試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是                 ，說明Cl₂過量；
若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有            的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是       。

下列關于氯及其化合物的說法正確的是

A．銅與氯氣反應時，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍色的煙

B．液氯和氯水都能用鋼瓶儲運

C．氯氣與水反應時，氯元素化合價只發(fā)生了降低

D．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分

(12分)飲用水消毒的主要目的是殺滅可引起霍亂、傷寒、痢疾等疾病的病菌，含氯消毒劑由于殺菌力強，價格低等優(yōu)點，一直是當今世界上應用最廣泛的一種殺菌劑，為人類的健康立下了汗馬功勞�；卮鹣旅娓餍☆}。
(1)氯氣是一種         色、具有刺激性氣味、     (填“無”或“有”)毒的氣體。
(2)在水災后，衛(wèi)生防疫部門向廣大居民發(fā)放了漂粉精，用于飲用水的殺菌消毒，漂粉精的有效成分是                  。
(3)用化學方程式表示工業(yè)生產(chǎn)漂粉精的反應原理                                  。
(4)已知H₂CO₃的酸性比HClO強，若把漂粉精暴露在空氣中，請你推測會發(fā)生什么反應，寫出反應的化學方程式                                             ，根據(jù)這一特性，漂粉精的保存方法為                                              。

為了防止吸進氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用

A．氫氧化鈉

B．純堿

C．NH3

D．醋酸

織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂，HClO₂，ClO₂^-，Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）。

下列說法正確的是 （    ）

A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1

B．往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當pH>6時，溶液中主要反應的離子方程式是:ClO2-+H+=HClO2

C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0

D．此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6