如圖所示，室溫下A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當打開止水夾K，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順序正確的是（      ）

編 號	①	②	③
A中氣體	H2	NH3	NO
B中氣體	Cl2	HCl	O2

 

A、 ②③①       B、 ③①②        C、③②①          D、 ①②③

下列氣體中，有顏色的是

A．N2

B．Cl2

C．NO

D．SO2

某校化學興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應
來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。

⑴寫出該反應的化學方程式：                              
⑵上述反應中，鹽酸表現出性質是                  。
（3）實驗開始時，某學生對實驗裝置進行了氣密性檢查，
方法是                                                 
（4）興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為錯誤的是        。
A．NaOH 溶液      B．Na₂CO₃溶液      C．濃硫酸
（5）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，可以收集到標準狀況下的氯氣體積       （填大于、小于或等于）2.24L，原因是       
                                                                  

某�；瘜W興趣小組為制備氯氣設計了下列裝置，

請回答問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是____________________。
（2）A (儀器名稱)是：__________________圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________；
（3）_______（填甲或乙）中飽和食鹽水的作用是_________________________________；
（4）尾氣處理裝置：用______________吸收多余的Cl₂，防止污染空氣。

為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接    ，   接   ，   接
          。
（2）U形管中所盛試劑的化學式為               。
（3）裝置③中CCl4的作用是            。
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在               之間（填裝置序號）。瓶中可以放入                              。

（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO₃溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成           ，如果觀察到         現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

某學生應用下圖所示的裝置來研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣

回答下列問題：
(1)該項研究(實驗)的主要目的是                                           。
(2)濃H₂SO₄的作用是                                 ，與研究目的直接相關的實驗現象是                                                       。
(3)該實驗裝置設計上存在的缺陷為                                        ，請在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置。

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

（1） B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③                       
（2） 設V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理論上欲取代反應獲得最多的氯化氫則x≥        

（3） D裝置的石棉中均勻混有KI粉末其作用是                     。
（4） 在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式                          。
（5） E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為            。
A.分液法       B.蒸餾法      C.萃取分液法        D.結晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為         （填編號）
A、CH₄       B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂          D、CHCl₃

CO₂、NO₂、SO₂是中學常見的氧化物，下列有關三種氧化物的敘述正確的是（  ）

A．它們均可與水反應生成酸，所以都是酸性氧化物

B．它們都是無色、密度比空氣大的有毒氣體

C．人類活動中過度排放CO2、SO2和NO2，都會引起酸雨

D．它們在反應中都可做氧化劑

氯氣及其化合物在工農業(yè)生產和人類生活中都有著重要的應用。   
（1）Ca（ClO）₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有__________性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式____________________。
（2）棕黃色強刺激性氣體Cl₂O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取少量Cl₂O，配平并補充完整下列反應方程式：
______Cl₂＋_______Na₂CO₃＋________＝_______NaHCO₃＋____NaCl＋____ Cl₂O
（3）黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO₃與SO₂在強酸性溶液中反應可制得ClO₂，此反應的離子方程式為__________。
②ClO₂遇濃鹽酸會生成Cl₂，每生成1mol Cl₂轉移電子的物質的量為__________。
③ClO₂可將廢水中的Mn^2＋轉化為MnO₂而除去，本身還原為Cl^－，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。
（4）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O，可實現氯的循環(huán)利用。
已知：①上述反應中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的熱量。
②
則斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_________kJ，H₂O中
H—O鍵比HC1中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）__________。