（1）向藍色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發(fā)現(xiàn)試紙先變紅后變白。要確證使石蕊褪色的物質(zhì)是次氯酸，還必須要做的實驗是           ：
a．干燥的氯氣能否使試紙變白    b．水能否使試紙變白   c．鹽酸能否使試紙變白
（2）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾 液滴在藍色石蕊試紙上發(fā)現(xiàn)其漂白性比飽和氯水的更強：已知飽和氨水中存在Cl₂+H₂O H⁺+C1^－+HClO．反應后所得的溶液漂白性增強的原因是             （用化學平衡移動原理解釋）。

（3）碳酸鈣與氯水反應生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸鈣    b．含碳酸氫鈣    c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣。
有人認為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是          。
為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進行以下實驗：
①第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀：此實驗____（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因為              ；
②第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體：
③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。反應的化學方程式為
④除上述實驗外，你能設(shè)計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是____。

某化學實驗小組為了驗證SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）他們制備SO₂和Cl₂所依據(jù)的原理分別是：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則上圖A、E裝置中用來制Cl₂的裝置是     
（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是        ；
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是          ；
（3）裝置C的作用是         ；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是        、          ；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為              。

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是__________，（填化學式）。
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是__________（填序號）。
A．濃H₂SO₄具有脫水性
B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是______（填序號）；
A．Au       B．Ag       C．Al       D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子方程式__________________________。
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂氣體。當含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是____________（填化學式）。

下列物質(zhì)中只含有Cl₂分子的是

A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．食鹽

某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．(據(jù)資料顯示：Cl₂與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO₃)．

試回答：
(1)燒瓶B中盛         ，試管C中盛              .
(2)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：
能否省去乙裝置？              (填“能”或“不能”)，理由是               
                                                                
(3)有同學認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣？                     (填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用
                                                                     
                                                                  
(4)丁裝置中冰水的作用是                                         ．

為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設(shè)計如下實驗：
實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。
實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。
回答下列問題：
(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有______________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。
(2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：
                                                           。

下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A．濃硫酸、濃鹽酸暴露在空氣中濃度降低

B．氯水、活性炭使紅墨水褪色

C．苯、四氯化碳加入溴水中，振蕩、靜置，水層顏色變淺

D．漂白粉、亞硫酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)

如圖所示裝置，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，然后打開止水夾，不能出現(xiàn)“噴泉現(xiàn)象”，則物質(zhì)a、b對應的選項是

選項	a（干燥氣體）	b（液體）
A	NO	H2O
B	Cl2	飽和NaCl溶液
C	SO2	濃NaOH溶液
D	NH3	H2O

 

四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃。裝置A中放濃鹽硫，B中放MnO₂，二者用于制氯氣，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱）。請回答下列各問題。

（1）．上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_______________________________。
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）H中反應的離子方程式：_________________________________________________；
E中反應的化學方程式：________________________________________________。
（3）C、D中的試劑分別是_______________、____________________。
（4）儀器A、B的名稱分別是_____________、____________，F(xiàn)的作用是_____________。
（5）實驗時應先點燃_________處酒精燈，加熱溫度應大于________ ℃，待________，即可停止加熱。
（6）已知四氯化錫遇水強烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為________________________________________________________________。
（7）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是___________________________。

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是

A．若X為N2或NH3，則A為硝酸

B．若X為S或H2S，則A為硫酸

C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應