古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO₃、赤銅（Cu₂O）和木炭混合加熱至800℃，得金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關(guān)的化學(xué)方程式是_______________、_______________、_______________。

下列有關(guān)鋰的敘述正確的是

A．鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰

B．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鋰與鎂性質(zhì)相似，蒸發(fā)、灼燒氯化鋰溶液得到LiCl固體，電解該LiCl得到鋰和氯氣

C．實(shí)驗(yàn)室鋰保存在煤油中，防止鋰與水、氧氣反應(yīng)

D．“空中焰火”中既有物理變化又有化學(xué)變化

下列關(guān)于鉛及其化合物描述不正確的是

A．可溶性鉛鹽會(huì)導(dǎo)致人體蛋白質(zhì)失去活性

B．二氧化鉛具有強(qiáng)氧化性

C．為了方便,可以用新出版的報(bào)紙包裹熟食品

D．推廣使用無(wú)鉛汽油,目的是降低空氣中鉛污染

鈦及其合金具有密度小，強(qiáng)度高，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油化工、醫(yī)藥等部門，因此，鈦被譽(yù)為第三金屬和戰(zhàn)略金屬。從鐵鈦礦提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝過(guò)程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO₃,第一步發(fā)生的反應(yīng)：FeTiO₃+CTiO₂+Fe+CO↑,在FeTiO₃（鈦酸亞鐵）中，鈦的化合價(jià)為           。
（2）第二步：二氧化鈦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，寫出化學(xué)方程式：            ，還原產(chǎn)物是         。
（3）用鎂在高溫下還原四氯化鈦，該反應(yīng)的環(huán)境要求是    ；寫出化學(xué)方程式     。
（4）菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂）煅燒后與焦炭混合在氯化器中高溫下通入氯氣生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂。
①寫出菱鎂礦煅燒及氯化制取氯化鎂的化學(xué)方程式：               ；
②寫出電解熔融氯化鎂的電解方程式                   。

金屬鈦（₂₂Ti）對(duì)人體無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列關(guān)于⁴⁸Ti和⁵⁰Ti及鈦元素的說(shuō)法正確的是

A．原子核外M層都有12個(gè)電子	B．鈦元素不是主族元素
C．鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量必為49	D．48Ti和50Ti為同一核素

鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li₂SO₄以及硅鋁化合物、MgSO₄等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)________________________。
(3)流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
(5)將鹽酸與Li₂C0₃完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是__________________________________________。

（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）      硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
（2）      向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。
過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃）,其方法是：將556a kg A（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

等物質(zhì)的量的主族金屬元素的單質(zhì)A、B、C,分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同條件下得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則在C的生成物中該金屬元素的化合價(jià)為                                             
A．+1              B．+2              C．+3               D．+4

(5分)氧化鋅和鋅的混合物14.6 g，加入濃度為1 mol/L的鹽酸500 mL，充分反應(yīng)后，所得溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,求原混合物中氧化鋅和鋅的物質(zhì)的量。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）

江蘇中國(guó)礦業(yè)大學(xué)一名大學(xué)生用鉈鹽進(jìn)行投毒事件，引起警方高度重視。鉈（TI）的毒性高于鉛和汞，在生產(chǎn)鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的鉈元素，長(zhǎng)時(shí)間在鞭炮爆炸物氛圍中也會(huì)引起中毒。鉈屬ⅢA族元素。下列推斷或說(shuō)法不正確的是  （   ）

A．以惰性電極電解TlCl3溶液可得到金屬鉈

B．鉈鹽對(duì)環(huán)境有危害，對(duì)水體可造成污染

C．鉈的電負(fù)性比鋁小

D．同物質(zhì)的量濃度時(shí)AlCl3水溶液酸性比TlCl3強(qiáng)