一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL 6.00 mol·L^-1的HNO₃溶液中，加熱，固體完全溶解后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(NO與NO₂)。再向反應(yīng)后的溶液中加入2.00 mol·L^-1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少為

A．700 mL

B．725 mL

C．750 mL

D．無法確定

CuO和Fe₂O₃混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO₃溶液，恰好完全反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，所得溶液中c（Cu²⁺) = c（Fe³⁺)。下列說法中不正確的是

A．混合粉末的質(zhì)量為3.2g

B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量相等

C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的質(zhì)量相等

D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)為0.5 mo/L

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生。但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽可能是

A．Fe2(SO4)3

B．ZnSO4

C．KNO3

D．NaCl

在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH₂，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe^2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共耗去了3mol·L^－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法中正確的是

A．若無銅析出，則溶液中有Cu2+、Fe2+，可能有Fe3+

B．若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+

C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+

D．若鐵無剩余，則溶液中含有Fe2+，無Fe3+，可能含有Cu2+

已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合溶液100 mL中，陽離子濃度均相等，硫酸根離子總濃度為6 mol·L^-1，此溶液中還可以溶解鐵粉的質(zhì)量是

A．11.2 g

B．16.8 g

C．33.6 g

D．5.6 g

（6分）銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0價(jià)、+1價(jià)、+2價(jià)。
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青(CuSO₄)跟鐵反應(yīng)生成銅〕，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹〔即：銅綠，化學(xué)式Cu₂(OH)₂CO₃〕，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O₂、CO₂和H₂O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：________________________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃）

在稀H₂SO₄中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列物質(zhì)：①FeCl₃  ②Fe₂O₃  ③Cu(NO₃)₂  ④KNO₃，銅粉溶解的是

A．①或②

B．②或④

C．①或②或③

D．上述四種物質(zhì)中任意一種

完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L^-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為

A．40 g

B．30 g

C．20 g

D．16 g

（13分）將8.6 g的銅銀合金完全溶于濃HNO₃，若反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和N₂O₄，且它們的體積均為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該銅銀合金中銅和銀的質(zhì)量分別為多少?