下列敘述正確的是                                               （  ） 

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B．用食醋除去水壺內(nèi)壁上的水垢時所發(fā)生的反應是水解反應

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

D．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生,再通入NH3，仍不產(chǎn)生沉淀

把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘渣。上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為              （  ） 

A．Fe(OH)3； Al(OH)3； Al2O3

B．Al(OH)3； Fe(OH)3； Fe2O3

C．Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe2O3 Al2O3

D．Al(OH)3； Fe(OH)3； Al2O3

將適量銅粉放入FeCl₃溶液中，完全反應后，溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺濃度相等，則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是………………（   ）

A．2 ：3

B．3 ：2

C．1 ：2

D．2 ：1

（10分）已知X為Fe₂O₃和CuO的混合物，且知氧化性順序：Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Fe²⁺。取X樣品進行如下圖所示的實驗：

（1）寫出③步可能發(fā)生反應的離子方程式為                            。（共有3個）
（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是              ；若溶液E含有兩種金屬離子，則一定是              。
（3）若D固體是純凈物，該固體是              。（填化學式）
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子反應方程式為              。

Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。
 
（1）方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
①配制FeSO4溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入            。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用        的方法。
（2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實驗裝置如上左圖所示。
①電解時，電解質(zhì)溶液應選用下列試劑中的        （填編號字母）

A．氯化鈉溶液

B．稀硫酸

C．硫酸銅溶液

D．碳酸鈉溶液

②電解時陰極的電極反應為：             。
③電解質(zhì)溶液液面復蓋一層苯所起的作用是             。
（3）方法三：在如上圖右裝置，先打開止水夾，反應一段時間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。
①該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是       。
②該法操作不當，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是       。

（8分）取一定質(zhì)量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量均記錄在下表中（氣體體積均在標準狀況下測定）。
求：（1）計算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；（2）填寫上表中的空格。

（12分）課外化學興趣小組欲測定銅鋅合金粉末中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下：

A         B          C            D        E      F       G       H
Ⅱ．實驗中可測得的數(shù)據(jù)及其代號如下：
樣品的質(zhì)量m₁；充分反應生成的氣體體積V（標準狀況）；反應前儀器和藥品的總質(zhì)量m₂；充分反應后儀器和藥品的總質(zhì)量m₃；充分反應后剩余固體的質(zhì)量m₄。
（1）實驗時必須用到的化學試劑為       。
（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：       。樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式為       。
（3）乙同學實驗中測得的數(shù)據(jù)為m₁和m₄，他使用的實驗裝置有       （填字母）。
（4）丙同學實驗中只選用了A裝置，他要測得的數(shù)據(jù)有       （填代號）。
（5）丁同學設計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO。除測定m₁外，還準備測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。請評價該方法是否可行并說明理由：         。

將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO₃溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO₂和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO₃的物質(zhì)的量為

某課外研究性化學興趣小組查閱資料：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同，氣體成分可能含、和中的一種、兩種或三種。下列敘述中錯誤的是（   ）

A．所得氣體成分只有一種，則氣體為

B．所得氣體成分有兩種，則氣體為、

C．所得氣體成分有三種，則氣體為、和

D．若發(fā)現(xiàn)氣體成分中有，則該氣體中一定含有

某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3mol，將其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）。
(1)若金屬有剩余，其質(zhì)量為g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為g，則與的關(guān)系為：     （填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450，則溶液中的金屬陽離子為                。
(3)若合金與硝酸溶液恰好反應完全，求b的取值范圍（要有計算過程）