某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在

A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(       ).

A．2a%

B．3a%

C．1-2a%

D．1-3a%

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：
① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O
② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O =     Na₂Fe₂O₄+    NH₃+    NaOH
③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O  Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)②中還原劑為              ，被還原物質(zhì)是         。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，則反應(yīng)中有____________mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：               。

向含F(xiàn)e(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液中逐漸加入鐵粉，的變化如圖所示。下列離子方程式錯(cuò)誤的是(    )

A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2O	B．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++Cu	D．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

（14分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和             
（填儀器序號(hào)）
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                              
（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是                         
                                                                                       
（5）若坩堝質(zhì)量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ________________________。

30℃時(shí)，在某硫酸銅溶液中加入27．5 g CuSO₄或加入50．0 g CuSO₄·5H₂O,恢復(fù)到30℃時(shí)，都剛好成為飽和溶液，則30℃時(shí)CuSO₄的溶解度是

A．4．5 g

B．22．5 g

C．25 g

D．32 g

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1．7g·cm^－3）在微熱下充分反應(yīng)，冷卻后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)水份損失）。則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．8．5mol·L-1

B．10．0mol·L-1

C．17．0mol·L-1

D．18．4mol·L-1

往100 mL FeCl₃溶液中，通入0．672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氫氣體，設(shè)氣體完全被吸收，再加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0．12mol金屬陽(yáng)離子，則原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0．1 mo/L

B．1 mo/L

C．0．08 mo/L

D．0．8 mo/L

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙與H₂O需要在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是

A．工業(yè)上生產(chǎn)甲可以用熱還原法

B．反應(yīng)Ⅱ的另外一種產(chǎn)物具有磁性

C．向乙與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

D．當(dāng)有1mol乙參加反應(yīng)Ⅱ時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子

（12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。