工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)，已知濃硫酸能夠氧化Fe²⁺，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是

A．使用硫酸過量	B．使用鐵屑過量
C．使用稀硫酸	D．使用濃硫酸

（9分）按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答：
①寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：                   
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。
寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：                                     
（2）鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成，寫出反應的離子方程式：                      

（8分）⑴取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生的離子反應方程式
：                        。用此溶液進行以下實驗：
⑵在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液。繼續(xù)煮沸，直至溶液呈     色，即可得Fe（OH）₃膠體。反應的化學方程式：
                     ______________________     
⑶把盛有CuSO₄溶液和Fe（OH）₃膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到        燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。

欲除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，可行的辦法…………………………（   ）

A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                                           。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：                            。
（3）步驟③中反應的離子方程式：                                              。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、          、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量       g。
（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為       色。

（6分)將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放進某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況（填寫金屬或金屬離子，用化學符號表示）。
(1) 充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有                 ；
(2) 充分反應后，如果容器內(nèi)還有大量Fe³⁺，不可能有                ；
(3) 充分反應后，如果容器內(nèi)有較多Cu²⁺和較多的Cu，則容器內(nèi)不可能有        。

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS₂）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g。
（1）該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS₂燃燒過程中損失2%，由SO₂氧化成SO₃時，SO₂的利用率為80%，吸收塔中SO₃完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少噸?

（10分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl₃等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是（    ）（填序號）。

A．明礬

B．二氧化氯

C．臭氧

D．高鐵酸鈉( Na2FeO4)

（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：                                                              。
（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH­)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
①寫出正極發(fā)生的電極反應式：                                         。
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK₂FeO₄反應時，在電解池中生成H₂          L（標準狀況）.
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn^2＋的濃度為     mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17），        （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。

（12分）納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一，常用作記錄材料，磁流體材料，催化劑，電子材料等。其在生物技術(shù)領域和醫(yī)學領域也有很好的應用前景。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

請回答下列問題：（1）實驗室保存溶液A時，需加入                              。
（2）為了得到較純的納米Fe₃O₄，F(xiàn)eSO₄·7H₂O 和 FeCl₃·6H₂O的物質(zhì)的量之比最好應為          ，在此條件下，檢驗鐵元素是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（3）寫出制備納米Fe₃O₄的離子反應方程式                                      。
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe₃O₄納米粒子間存在團聚現(xiàn)象
②                                                       。
（5）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關(guān)于納米Fe₃O₄磁硫體的說法中不正確的是：                                       。

A．納米Fe3O4磁硫體分散系屬于溶液。

B．納米Fe3O4磁硫體可以通過滲析法得到提純。

C．當一束可見光通過該磁硫體時會出現(xiàn)光亮的通路。

D．納米Fe3O4磁硫體比較穩(wěn)定。

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，其組成也可以表示成FeO·Fe₂O₃�，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                              。