把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標況下）。試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比

將Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計算：
（1）Fe₂O₃的質量為              g ；
（2）稀H₂SO₄物質的量濃度為              。

常溫下，將1.92g銅加入到100mlH₂SO₄和HNO₃的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣。下列有關結論不正確的是（   ）

A．溶解的鐵粉為2.8g	B．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L
C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L	D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol

使O.1 mol Fe₂0₃在CO中還原，并將生成氣體通入足量的澄清石灰水中，反應一段時間后停止，得到白色沉淀0.24 mol，則被還原的Fe₂0₃的物質的量為

A．O.08 mol

B．0.1 mol

C．O.24 mol

D．O.12 mol

把少量廢鐵屑和鋁粉的混合物溶于過量稀硫酸中（雜質不反應），過濾，除去雜質，在濾液中加入足量硝酸，再加入過量氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化，得到殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（     ）

A．Fe(OH)3 Al(OH)3 ；Fe2O3 Al2O3

B．Fe(OH)2 Al(OH)3 ；FeO Al2O3

C．Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3 ；Fe3O4 Al2O3

D．Fe2O3 Al2O3；Fe(OH)2 Al(OH)3

將6 g鐵粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反應得到200 mL 0.5 mol /L FeSO₄溶液和0.896L的氣體。試計算：
(1)反應消耗鐵的質量；   (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物質的量濃度。

學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__        __（填序號）。

A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．FeCl3溶液

經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。
（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________  ____。
D裝置的作用：_______________________.
（3）該小組學生把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①步驟I中通入Cl₂的作用                      
（填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液。你認為此方案是否合理       (填”合理”或”不合理”)。

（8分）Fe跟Cl₂在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是         。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成         色。
（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為                    ，產(chǎn)物的化學式是______________。

有一種物質俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學式為(   )

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe

D．Fe3O4

在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液中

A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+	B．肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+	D．肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+