鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是        。
（2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是     ，試管中反應的化學方程式是     。
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，
固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                  （填序號）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂。
①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是       。
②氣體中混有CO₂的原因是（用化學方程式表示）       。
③將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為                              ，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數(shù)是       。

（14分）某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗。

請回答：
（1）由I可知X中一定存在的是            ，步驟I所發(fā)生反應的離子方程式為：                         、                           。
（2）反應II的化學方程式是                               。
為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。

（3）由Ⅲ可得出的結論為：                                          。
（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為                。
（5）原混合物中各成分的質量之比是                。（不必化簡）

欲證明某溶液中含有Fe³⁺，下列方法正確的是

A．加入鐵粉

B．滴加稀硫酸

C．滴加氯水

D．滴加KSCN溶液

（6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe₂O₃）。

請回答
（1）原料③的焰色反應呈黃色，其化學式為_                    ___。
（2）加入原料①后發(fā)生的離子反應中，不屬于置換反應的離子方程式為
_                                                              ___。
（3）若在實驗室中完成操作②，其步驟包括攪拌和__    __，需要用到的玻璃儀器有
___           _（填字母）。
a．燒杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精燈

（6分）金屬是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是   （填化學式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵   （填高、低）。
（2）生鐵放置在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為                         ；負極反應為                         ；用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應的離子方程式為                            。
（3）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是      （填序號）。
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆

(9分) 高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過NaClO氧化法制備Na₂FeO₄，生產(chǎn)過程如下：

回答下列問題：
(1)經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____        _____________________________
(2)步驟②反應的離子方程式是_____                            _____
(3)從溶液Ⅰ中分離出Na₂FeO₄后，還有副產(chǎn)品Na₂SO₄、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為___    
(4)將一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na₂FeO₄濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH____(填“高”或“低”)。

(5)通過計算得知Na₂FeO₄的消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)比Cl₂的_____(“高”或“低”)，用Na₂FeO₄代替Cl₂作凈水消毒劑的優(yōu)點是____                             (答出兩點即可)

(10分) A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：A為金屬單質，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：

(1) 以上反應中屬于化合反應的是___________________ (填序號)
(2) G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象                        
(3)反應⑦的化學方程式為_________________________________
(4)反應③的離子方程式                                   
(5)D的水溶液顯_____性，請用離子方程式解釋原因           ____________________

（6分）某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe203，還有Si02、A1203
等雜質）提取Fe2O3。操作討程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是        ；
（2）沉淀A中主要含有        ，固體B是        ；
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有        ；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式                            

向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應后剩余了m₁克金屬,再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m₂克金屬,則m₁和 m₂的大小關系正確的是（　  ）

A．m1＝m2

B．m1＞m2

C．m1�。� m2

D．m1　≥ m2

(12分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量為________mol，并求出FeCl_x中_X值為__________。
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數(shù)為____________。在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和_______反應制備
（3）鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
①寫出制取鐵酸鈉的化學方程式：                                         。
②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是                          。