（14分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl₂的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：____________________________、_________________________；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：__________________________________________.

（3）丙同學在Fe和濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）。
①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發(fā)生反應．他依據(jù)的反應現(xiàn)象是___________。
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是_________________________．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象_________________________________________。

過量的鐵粉與稀硫酸反應后，溶液中存在較多的陽離子是

A．Fe3+

B．Fe2+

C．H+

D．Fe3+和Fe2+

（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應后能得到標準狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）

向一定量的CuSO₄溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，可能出現(xiàn)的情況是
①溶液中的金屬離子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Cu
②溶液中的金屬離子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Fe
③溶液中的金屬離子只有Cu²⁺，不溶物是Fe
④溶液中的金屬離子只有Fe²⁺，不溶物是Fe、Cu

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應，還原產(chǎn)物中有NO和NO₂ 。若反應后溶液中有a mol H⁺，則此時溶液中NO₃^- 的物質的量為

A．a(chǎn)/2 mol

B．2a mol

C．0.100 a mol

D．(a + 0.100) mol

實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何檢查裝置A的氣密性­­­­_________________________________________
（2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須­_____________________。
(3) 裝置B 的作用是­­­­­_______________ ，裝置C中裝的液體是­­­­­________________，所起的作用是­­­­­____________________­­___。
（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙管中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________________。
（5）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質量為31. 2g，反應完全后，U型管的質量增加9.9g則混合物中Fe₂O₃的質量為______________。
（6）U型管E右邊連接干燥管F的目的是______________________，若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質量將_____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等。則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比為  （   ）

A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2

下列物質與氫氧化鈉溶液反應，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是

A． NH3

B．FeCl3溶液

C． FeCl2溶液

D． NaHCO3溶液

關于鐵及其化合物的性質和用途的敘述中，正確的是

A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料

C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于鹽酸

D．FeSO4溶液在空氣中可長期存放，不會變質

下列試劑中，可用于鑒別FeCl₂溶液和FeCl₃溶液的是

A．KCl

B．KNO3

C．KSCN

D．K2SO4