某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝，其設計的流程如下：

回答下列問題：
（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉化成了Fe₃O₄，則該反應的化學方程式                 ；
（2）“酸溶”中反應的離子方程式為                                     ；
（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有                   ；
（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是                    ；
（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO₂會污染空氣并形成酸雨，下列物質(zhì)：①BaCl₂②品紅③石灰乳 ④O₂，用于吸收SO₂最好的是              。

某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題。
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應的是（填序號，下同）       ，無明顯反應現(xiàn)象的是          。
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是       ，開始不反應，加熱后發(fā)生反應的是          ，加熱也不發(fā)生反應的是          。能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應的是      ，反應的離子方程式為：                          ;
先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括             。

a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生       
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH)₂換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為                                 ，反應的化學方程式為                         。

將一塊鐵片放入500ml 1 mol/L CuSO₄溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應后溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是（反應前后溶液的體積不變）（  ）。

A．0.9 mol/L

B．0.85 mol/L

C．0.8 mol/L

D．0.75 mol/L

固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
（2）寫出反應①的化學方程式：________________________________。
寫出反應③的離子方程式： ________________________________。
寫出反應④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學方程式：________________。

下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是

A．Fe3O4是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D．Fe3＋與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不 考慮溶液中離子的變化），且SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6g

B．11.2 g

C．22.4g

D．33.6g

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫出該反應的化學方程式：________________________________________;
（2）寫出FeCl₃與足量的Zn反應的化學方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）
A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵
②若要將轉化為，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）
A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

把2.0 molCuSO₄和1.0 molH₂SO₄溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：  
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

（2）混合液中和的物質(zhì)的量濃度

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質(zhì)的量濃度。c(Fe^2＋)=_______________________。

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標準溶液18．00mL。該樣品中（式量為270．5）的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作________________________；
判斷是否恒重的標準是_______________________________________________________。

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe^3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應式為
①愛迪生蓄電池的正極是                       ， 該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是______。
②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________________________。

③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe^3＋，F(xiàn)e^3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為___________。