某小組取一定質(zhì)量的FeSO₄固體，利用下圖裝置進行實驗。

實驗	實驗過程	實現(xiàn)現(xiàn)象
①	通入一段時間N2，加熱	A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②	用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口	木條復燃
③	充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
④	將③所得溶液滴入D試管中	溶液變?yōu)闇\綠色

 
已知：SO₂熔點－72℃，沸點－10℃；SO₃熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。
(1)實驗③反應的離子方程式是_____________________________________________。
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是____________________________________________________
(3)實驗④反應的離子方程式是_____________________________________________。
(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO₄分解一定有SO₃生成。你認為是否正確，并說明原因：____________________________________________(用必要的文字和化學方程式解釋)。

依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（  ）

實驗項目	實驗現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C(VC)	溶液褪色為淺綠色
飽和FeCl3溶液滴入沸水中	得到紅褐色液體
將銅銹放入鹽酸中	有無色氣泡產(chǎn)生

 
A．維生素C(V_C)具有還原性
B．FeCl₃水解生成Fe(OH)₃膠體
C．銅銹與鹽酸反應有H₂生成
D．銅銹中含有碳酸根

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_____________________。
（4）坩堝質(zhì)量為W₁ g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________ (列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確而最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫出一種原因即可)。

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe^3＋和Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．2∶7

B．1∶7

C．7∶1

D．5∶14

Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中含量僅次于鋁，鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題。
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂，若有1 mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。
（3）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl₃(所通氣體過量并充分反應)。

請回答下列問題：
①各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)
A→________→________→________→D。
②裝置C的作用是_______________________________________________________。
③反應開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為________；可以檢驗生成物中含有Fe^3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由(不需寫出反應方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________。
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)，取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b＞a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

 
實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水　B．H₂O₂　C．NaOH　D．Cu₂(OH)₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
①試劑1為________(填字母，后同)，試劑2為________。
②固體X的化學式為____________________________________________________。
③操作Ⅰ為___________________________________________________________。

某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是（  ）

A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS

B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色

C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO

D．設計Cu—Al—濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO₄·7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]，寫出該反應的化學方程式：                                               。
（2）已知FeSO₄在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；
SO₃熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO₄的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在     （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是           。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是       （選填序號，下同），現(xiàn)象是             ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO₂； 裝置Ⅳ中的試劑可以是         。

A．2 mol/LNa2CO3溶液

B．品紅溶液

C．0.5 mol/LBaCl2溶液

D．0.5 mol/LBa(NO3)2

E. 0.01 mol/LKMnO₄溶液
F. 淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為                           。
④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如
下實驗：

操作步驟	預期實驗現(xiàn)象	預期實驗結(jié)論
向其中一份溶液中加入              。		固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。	產(chǎn)生藍色沉淀

 
⑤若用22.8 g FeSO₄固體做實驗，完全分解后，得到11.2 g固體，其中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)=          
（精確到0.1%）

已知酸性條件下有如下反應:2Cu⁺Cu²⁺+Cu。由于反應溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O,兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:

加入 試劑	稀硫酸	濃硫酸、 加熱	稀硝酸	濃硝酸
實驗 現(xiàn)象	紅色固體和 藍色溶液	無色氣體	無色氣體和 藍色溶液	紅棕色氣體 和藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(　　)
A.Cu           B.一定有Cu,可能有Cu₂O
C.Cu₂O          D.一定有Cu₂O,可能有Cu

根據(jù)下列框圖分析,下列說法正確的是(　　)

A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．在反應①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

C．反應④的離子方程式可表示為:3SCN-+E3+E(SCN)3↓

D．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀