高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應(yīng)II的離子方程式為                                                  。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)?u>                它能凈水的原因是                                  。
④已知25℃時(shí)Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調(diào)整        時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是：         。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉   （填“大”或“小”）。

濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

 
（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫(xiě)出該電池正極電極反應(yīng)式：                      。

鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強(qiáng)

B．以鐵為陰極、銅片為陽(yáng)極、硫酸銅為電鍍液可以實(shí)現(xiàn)鐵制品鍍銅

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)

D．鐵軌焊接時(shí)可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵

2010年上海世博會(huì)中國(guó)館（東方之冠）給人強(qiáng)烈的視覺(jué)沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)是用國(guó)產(chǎn)Q460鋼制成的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．冶煉鋼鐵常采用熱分解法

B．Q460是含鐵、碳、硅、錳、硫、磷等元素的合金鋼，其中鐵和錳不屬于主族元素

C．鋁熱法煉鐵的反應(yīng)需要高溫的條件，所以是吸熱反應(yīng)

D．增加煉鐵高爐的高度可以減少尾氣CO的排放

無(wú)水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu(NO₃)₂ ·3H₂O晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異, Cu(NO₃)₂ ·3H₂O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77 ℃。
（1）加熱蒸干Cu(NO₃)₂ 溶液得不到無(wú)水硝酸銅的原因是_____________。
（2）將銅片加人到N₂ O ₄的乙酸乙酯溶液中可制得無(wú)水硝酸銅，同時(shí)生成NO,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；從乙酸乙醋中分離出無(wú)水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。
（3）為探究Cu(NO₃)₂ ·3H₂O受熱分解的產(chǎn)物，某探究小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持和加熱裝置去)

往試管A中加人研細(xì)的Cu(NO₃)₂ ·3H₂O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無(wú)色氣體。
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時(shí)，反應(yīng)停止，拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
（4）鋅與Cu(NO₃)₂溶液能發(fā)生反應(yīng)。在一支試管中注人1 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應(yīng)初期有大量無(wú)色氣泡冒出，同時(shí)鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分，并設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表。

現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物，其物質(zhì)的量共a mol，加入一定量的鹽酸后固體全部溶解，收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色

B．反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅

C．原混臺(tái)物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol

D．原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用。
I．據(jù)報(bào)道，一定條件下利用FeO₂與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)如下：
Fe₂O₃(s)＋3CH₄(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H₂(g) △H＞0
（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g。則該段時(shí)間內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為 ________________。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說(shuō)法正確的是___(選填序號(hào))。
a．若加入催化劑，v_正增大，平衡向右移動(dòng)
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe₂O₃的量，平衡向右移動(dòng)
d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH₄的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等)為原料提取Fe₂O₃，工藝
流程如下：試回答下列問(wèn)題：
 
（3）步驟i燒渣中A1₂O₃溶解的離子方程式為_(kāi)_______________。
（4）步驟i、ⅱ、ⅲ都要進(jìn)行的操作名稱(chēng)是__________________。
（5）結(jié)合下圖，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH不高于_________________。

（6）已知

計(jì)算反應(yīng)Fe^2＋(aq)＋2HCO₃^－(aq)FeCO₃(s)＋H₂CO₃(aq)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。
（7）在空氣中煅燒FeCO₃生成氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
（8）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡(jiǎn)單方案。

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。
I．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物�，F(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a    、         、         、           
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是         。
（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式是             ．
II．將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是           ；
（2）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl₂·2H₂O晶體配制0．1 mol·L^-1的CuCl₂溶液，在稱(chēng)量出CuCl₂·2H₂O晶體后，溶解該晶體的具體操作為                   
（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號(hào))    
a．NaOH    b．NH₃·H₂O    C．CuO  d．CuSO₄    e．Cu₂(OH)₂CO₃
（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式：                          .

下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是

A．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅

B．FeCl2既有氧化性又有還原性

C．除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣

D．補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價(jià)的鐵元素

草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題：
I．興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：___________；   假設(shè)二：全部是FeO ；      假設(shè)三：FeO和Fe混合物。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)三。

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量         ，充分震蕩	若溶液顏色明顯改編，且有       生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色
步驟3：去步驟2得到少量固體與試管中，滴加

 
限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
Ⅱ．興趣小組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC₂O₄·2H₂O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC₂O₄·2H₂O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：_______________

根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)二不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：______________________。            

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過(guò)程如下：

（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是__________；
A．品紅溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是___________________________。
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項(xiàng)序號(hào))；
A．稀硫酸        B．CaCO₃       C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱(chēng)取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO₄)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。