將兩種金屬混合而成的粉末30 g，與足量的鹽酸反應，產生氫氣22.4 L，該混合物可能是（   ）

A．鎂和銅

B．鈉和鋅

C．鐵和鈣

D．鋁和鎂

鎂、鋁和鋅的混合物與足量的鹽酸反應生成氫氣2.8 L，則三種金屬的總物質的量可能為（   ）

A．0．250 mol

B．0.125 mol

C．0.100mol

D．0.080 mol?

在MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，c(Al³⁺)="0.4" mol·L^-1，c(）="0.9" mol·L^-1，則c(Mg²⁺)為（   ）

A．0.5 mol·L-1

B．0.4 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1

D．0.2 mol·L-1

圖4-1表示相同質量的Mg、Al分別跟一定量的稀H₂SO₄溶液反應的情況，下列敘述可能符合（圖4-1）圖示的有（   ）

圖4-1

A．Mg、Al均過量	B．Mg、Al都恰好跟酸完全反應
C．Mg過量而Al恰好跟酸完全反應	D．Al過量而Mg恰好跟酸完全反應

有2 g鎂鋁合金，與足量的HCl反應，生成氣體2.24 L，求該合金中鎂、鋁的質量百分比。

100 mL 2 mol·L^-1的鹽酸分別與0.5 mol Na、Mg、Al充分反應，在相同條件下產生H₂的量（   ）

A．一樣

B．Na多

C．Mg多

D．Al多

下列有關鎂和鋁的敘述，正確的是（   ）

A．因為鋁可失去3個電子，鎂只失去2個電子，故鋁比鎂活潑

B．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的小

C．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的大

D．鎂離子、鋁離子的電子結構與S2-相同

下列敘述中所描述的物質一定是金屬元素的是（    ）

A．易失去電子的物質

B．原子最外層只有一個電子的元素

C．單質具有金屬光澤的元素

D．第3周期中，原子最外電子層只有2個電子的元素

Al溶于NaOH溶液中，1 mol Al失去的電子被水獲得。作氧化劑的H₂O的物質的量為（   ）

A．1 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．6 mol

右圖中所示裝置的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質。實驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。

（1）C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為___________________
______________________________________________________________________________。
（2）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是______________________________________________________________________________。
（3）C中全部反應產物有______________、______________、______________。（填化學式）