過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）俗稱(chēng)固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），外觀為白色自由流動(dòng)顆粒，其制備流程如下圖所示。圖中BC—1、BC—2均為穩(wěn)定劑，其中BC—1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。
 
過(guò)碳酸鈉簡(jiǎn)易制備工藝路線
（1）制備過(guò)程中加入BC—1的目的是                                    。
（2）結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，作用是                               。
（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，合適的洗滌試劑是         （填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．飽和NaCl溶液

B．水

C．異丙醇

D．碳酸鈉飽和溶液

（4）寫(xiě)出制備過(guò)碳酸鈉的方程式：                                       。
（5）由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表：
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是             。

過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa₂CO₃·bH₂O₂�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO₂粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A�，F(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
 
⑴稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=     mol/L。
⑵計(jì)算確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式。
⑶工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(活性氧)=]來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。
現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng))溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗33.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

用金屬鈉制取通常采用下法：，試說(shuō)明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取的原因：                                    
                                    

為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置(包括足量的水)的總質(zhì)量為。將質(zhì)量為的某堿金屬單質(zhì)放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱(chēng)量此裝置的總質(zhì)量為。

（1）列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式；
（2）無(wú)水氯化鈣的作用是什么？如果不用，測(cè)定的堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際值偏大還是偏�。空f(shuō)明理由。

在120℃時(shí)，將氣體A 3.88 g通過(guò)足量的，放出，充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加2.28 g，試通過(guò)計(jì)算判斷氣體 A的組成及各成分的質(zhì)量。

堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊7g，與足量水作用得到0.2g氫氣，并得到密度為ρ·cm^-3的溶液1，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是

A．

B．

C．

D．

近期，科學(xué)家用NaNO₃和Na₂O在573K反應(yīng)制得了離子化合物Na₃NO₄。
(1)經(jīng)測(cè)定，Na₃NO₄中各原子最外層電子數(shù)都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NO₄^3-的電子式為_(kāi)_____________________。
(2) Na₃NO₄與CO₂能劇烈反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為常見(jiàn)物質(zhì)，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________、_________________________________。
(3) Na₃NO₄與H₂O能劇烈反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為常見(jiàn)物質(zhì)，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________、_________________________________。

下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

A．Na

B．Mg

C．A1

D．Si

向20 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的CO₂氣體，將溶液在一定條件下小心地蒸干，若得到白色固體為純凈物，則通入CO₂的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________．?
將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至中性，再蒸干得白色固體，質(zhì)量為________g．

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
(1)判斷：甲是________溶液，乙是_________溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。
(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為        ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。
(4)將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍是_____________________________。