稱取一定質量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO₂，用“增大”或“減少”填空。
（1）若純堿中含NaHCO₃，則所需鹽酸的用量（   ），產生的氣體（   ）；
（2）若純堿中含K₂CO₃，則所需鹽酸的用量（   ），產生的氣體（   ）；
（3）若純堿中含NaCl，則所需鹽酸的用量（   ），產生的氣體（   ）。

向飽和NaOH溶液中加入一定量Na₂O₂，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是（   ）

A．有晶體析出，原溶液質量不變	B．有晶體析出，原溶劑質量不變
C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大	D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變

把鈉粒投放到下列溶液中無沉淀產生的是(    )

A．FeCl2溶液	B．飽和氯化鈉溶液
C．硫酸鈉稀溶液	D．硫酸銅稀溶液

一定量NH₄HCO₃受熱完全分解后，使產物維持氣態(tài)，進行下列實驗：①若將生成物依次通過足量的Na₂O₂和足量的濃硫酸時，Na₂O₂增重a g，濃硫酸增重b g；②若將生成物依次通過足量的濃硫酸和足量的Na₂O₂時，則濃硫酸增重c g，Na₂O₂增重d g。則a、b、c、d從大到小的順序正確的是(    )

A．c＞a＞d＞b	B．a＞b＞c＞d
C．d＞c＞b＞a	D．b＞a＞d＞c

現(xiàn)有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三種物質的物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液(    )

A．一定呈酸性	B．一定呈堿性
C．可能呈中性	D．一定呈中性

某天然堿的化學組成可能為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O (a、b、c為正整數)，為確定其組成，化學興趣小組的同學進行了如下實驗：
(1)定性分析：
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍。能否說明樣品中含結晶水，試簡述理由。_________________________________。
②請你設計一個簡單的實驗方案，確認樣品中含有。
______________________________________________________________________________。
(2)定量分析：該小組同學設計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學組成。

實驗步驟：
①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是____________________。
A處堿石灰的作用是_______________，E處堿石灰的作用是__________________________。
②稱取天然堿樣品7.3 g，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質量為87.6 g，裝堿石灰的U形管D的質量為74.7 g。
③打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，緩緩鼓入空氣數分鐘。
④關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱，待不再產生氣體為止。
⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質量為88.5 g；裝堿石灰的U形管D的質量為75.8 g。該步驟中緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是_____________。計算推導：該天然堿的化學式為_____________。

以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是……（   ）
①氫氧化物中堿性最強的是CsOH
②單質熔點最高的是銫
③它們都是熱和電的良導體
④它們的密度依次增大，且都比水輕
⑤它們的還原性依次增強
⑥它們對應離子的氧化性也依次增強

A．①③

B．②⑤

C．②④⑥

D．①③⑤

1.56 g某堿金屬與足量鹽酸反應,得到標準狀況下的氫氣448 mL,該金屬的相對原子質量為（   ）

A．85

B．24

C．39

D．7

現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃其焰色反應均為紫色，A、B、C和鹽酸反應后，均可得到D；將固體C加熱可制得A；若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C；若B與C的溶液混合可制得A。
（1）推斷A是________________，B是____________，C是___________，D是____________。
（2）寫出B+CA的離子方程式：______________________。

某燒堿溶液部分變質生成了少量純堿，要除去此雜質需加適量的（   ）

A．CaCl2溶液

B．Ca(OH)2

C．BaCl2

D．CO2