（10分）下圖是由1—18號元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學式為                       。
（2）1molA與足量的B反應轉移的電子數(shù)            N_A。
（3）反應①的離子方程式為                                 ；
反應②的化學方程式為                                 。
（4）等質(zhì)量的H和I分別與足量的鹽酸反應時，產(chǎn)生的氣體體積比為        。（同溫同壓時）

A、B、C、D、E五種中學常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉化關系。則下列分析中不正確的是

A. 若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)
B. 若A為金屬鈉，則由1mol  D完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移
C. 若A為非金屬硫，則④的反應類型既可能為氧化還原反應,也可能為非氧化還原反應
D. 若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應制得

向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是
A  Al₂(SO₄)₃溶液      B  CaCl₂ 溶液         C FeCl₂溶液       D  MgSO₄溶液

標準狀況下2.24LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過氧化鈉充分吸收氣體后，過氧化鈉質(zhì)量增加了
A  2.8g    B  4.4g     C   10.6g      D  1.4g

將一小快金屬鈉投入到盛放FeCl₂溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是__________________有關的離子方程式是____________________。

少量鈉應保存在

A．直接放在試劑瓶中

B．水中

C．煤油中

D．CCl4中

甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入0.1 mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系是

A．甲<乙<丙<丁	B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙	D．丁<甲<乙=丙

以下反應都有鈉的化合物生成，其中不符合事實的是

A．Na2O2與水：NaOH	B．NaNO3加熱：NaNO2
C．金屬鈉與甲醇：CH3ONa	D．NaNO3與濃硫酸微熱制硝酸：Na2SO4

把x mL CO₂通過足量的Na₂O₂后再與y mL NO混合。x與y之和為30 mL。若充分反應后氣體的體積縮小為15 mL，（忽略N₂O₄的存在，所有氣體體積在相同條件下測得）則x:y可能為

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．2:3

（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。
⑴鉀和硝酸鉀反應可制得氧化鉀：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的還原劑有___________g
⑵超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應均生成氧氣和K₂CO₃，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式_____________________________,為了維持氣壓穩(wěn)定，可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為n(KO₂) : n(K₂O₂)=____________
⑶KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6．30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1．12L（標準狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。