有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應(yīng)均為紫色。它們按下列反應(yīng)式轉(zhuǎn)化：
①X＋Ca(OH)₂→Y＋CaCO₃↓’ ②WX＋CO₂↑＋H₂O’③Z＋CO₂→X＋O₂’④Z＋H₂O―→Y＋O₂↑，
則X、Y、Z、W依次是(　　)

A．KCl、KOH、K2CO3、KHCO3	B．K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
C．K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3	D．KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系有如圖所示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO₂的溶解)(　　)

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)	B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)
C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)	D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

將一定量的由Na、Na₂O、Na₂O₂組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過(guò)放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1:1:1

B．1:2:1

C．2:3:1

D．3:2:1

（10分）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表
（說(shuō)明：①>35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解）
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置的連接順序應(yīng)是         （填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是         ，其作用是              。
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去            雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，所得的母液中含有        （以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進(jìn)行           操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄C1。

  6.72LCO₂氣體迅速通過(guò)Na₂ O₂固體后得到5.6L氣體，則這5.6L氣體的質(zhì)量為（以上體積均為標(biāo)況）

A．11.4g

B．10.4g

C．9.4g

D．8.4g

將Na₂CO₃·1OH₂O和NaHCO₃的混合物ng溶于水制成200ml溶液，C（Na⁺）=0．5mol/L,若將混合物ng加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，減少質(zhì)量可能為

A．3．1g

B．5．3g

C．9．0g

D．11．0g

某同學(xué)用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：  

	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2) (標(biāo)準(zhǔn)狀況)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

則下列分析推理不正確的是                                                                                     (　　)
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

斷定NaHCO₃白色粉末中混有Na₂CO₃的方法是  (   )

A．加熱觀察有無(wú)氣體放出

B．加入鹽酸中觀察生成氣體的速率

C．加入澄清石灰水中觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

D．加入CaCl2溶液中觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

（6分）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式。
⑴堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如Na₂O）過(guò)氧化物（如Na₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)：
①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)       。②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                  。
⑵將Al(OH)₃和Na₂CO₃的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na₃AlF₆），同時(shí)反應(yīng)中產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，試寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式_________。