下列說法不正確的是(　　)。

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣

D．金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火

下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是  (　　)。

A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色

B．用鈉與空氣反應制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應

C．鈉與鈉離子都具有強還原性

D．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2

下列事實及其解釋不正確的是(　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應

將0.05 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL鹽酸、100 mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是(　　)。

A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些

C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅

D．三個燒杯中置換生成氣體的物質的量一定相同

下列關于鈉及其化合物的說法正確的是(　　)。

A．將金屬鈉投入水中，再經(jīng)過一步轉化可得碳酸氫鈉

B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2較快的為NaHCO3

C．等物質的量的Na2O2、NaHCO3在密閉容器中加熱，反應后得到的產(chǎn)物為純凈物

D．鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成Na2O或Na2O2

為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中濕潤的紅色紙條退色，證明A中反應有       (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因                               。
(2)裝置C的作用是                                                        。
(3)甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①                       ；②                       。
(4)實驗證明，Na₂O₂與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。
Na₂O₂＋HCl=Cl₂＋NaCl＋   該反應       (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl₂，理由是                                 (要求答出兩點)。

有關純堿和小蘇打的敘述正確的是(  )。

A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多

B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應

有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的大小關系正確的是(  )。

A．V1>V2>V3	B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1	D．V1＝V2＝V3

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。

請回答：
(1)W的電子式是                                               。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是                            。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是                               ，
裝置Ⅱ中物質的化學式是                               。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是             ，所需儀器裝置是                     。
(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)
(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是                               。

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，
通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是                               ，
操作方法為                               。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A                  ，
C           ，D           。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO₃的含量將       ；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃·10H₂O的含量將       。
(4)若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)為       (用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示)。