按圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是  (　　)。

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說法錯誤的是

A．溶液中Na+離子個數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小

C．微熱反應后的溶液，溶液的pH會升高

D．當恰好生成Na2CO3時，溶液中離子濃度大小存在以下關系：

純堿（化學式為Na₂CO₃）是一種重要的化工原料�，F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na₂S+CaCO₃=Na₂CO₃+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有                                           (寫兩點)。
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是        (填化學式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH₄Cl與生石灰反應的化學方程式          。
（3）候氏制堿法反應的方程式為                                           。
（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫兩點)。
（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，用m₁表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m₂表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：                          。

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。
方法一：

方法二： 

方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A        （填寫A的化學式）可將HCO₃^-離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、      、洗滌和        ；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是             ，在操作2中應選擇的指示劑是           ；
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為            [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是                        ；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是                         ，偏低的原因可能是                       （均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是：                           （用化學方程式表示）。

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8．3	8．4	8．5	8．8

 
甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為                             。
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：___________________________
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是       。
A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8．3，則   （填“甲”或“乙”）判斷正確。
（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^—濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的比值=                  。

為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及方法正確的是

A．觀察加熱時是否放出氣體

B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體

C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生

D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生

下列關于100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液敘述中不正確的是

A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目小于0.01NA

B．熱的碳酸鈉溶液比冷的碳酸鈉溶液洗滌餐具效果好

C．用碳酸鈉除去鍋爐中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣。

D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol

某些資料認為：NO、NO₂不能與Na₂O₂反應。某小組學生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設：

假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設計實驗如下：
①試管A中反應的化學方程式是         。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na₂O₂粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi)，看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是        。
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO₂和Na₂O₂反應的方程式是       。
（2）丙同學認為NO易與O₂發(fā)生反應，應更易被Na₂O₂氧化。
查閱資料：① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄＝3Na₂ SO₄+ 2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^–都能與MnO₄^–反應生成NO₃^–和Mn²⁺
丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na₂O₂的反應。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是          ，F(xiàn)裝置的作用是         。
②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，目的是        。
③充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是        。

我國化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。請完成下列問題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是              (填化學式)。
（2）氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達中，不正確的是          。

		氨堿法	聯(lián)合制堿法
A	原料	食鹽、氨氣、生石灰	食鹽、氨氣、二氧化碳
B	可能的副產(chǎn)物	氯化鈣	氯化銨
C	循環(huán)物質(zhì)	氨氣、二氧化碳	氯化鈉
D	評價	原料易得；設備復雜；能耗高	原料利用率高；廢棄物少

 
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”。

（3）取上述儀器連接裝置，順序為：(a)接(    )、(    )接(    )；(b)接(    )；
檢驗氣密性后裝入藥品，應該先讓              裝置（填上述字母）先發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體。
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是                      ，D中應選用的液體為     ；
（5）C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為                                     。
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：                       (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A．Na2CO3	B．Na2O2，Na2CO3
C．NaOH，Na2CO3	D．Na2O2，NaOH，Na2CO3