C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：      
（1）Ge的原子核外電子排布式為
（2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                           ；
②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                           ；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)            （寫出2條即可）
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度    （填字母）
A．強(qiáng)   
B．弱   
C．相等   
D．無法判斷

已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是             ；
（2）B和C的分子式分別是       和       ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈       型，該分子屬于       分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是       ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是       。

4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。
請(qǐng)回答下列問題：      
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為         ，該元素的符號(hào)是     ；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為     ，該元素的名稱是     ；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為     ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  ；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由 

和兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于           （   ）

A．b-m-n

B．b+m+n

C．b-m+n

D．m-n+b

與NO3-互為等電子體的是（　�。�

A．SO3

B．BF3

C．CH4

D．NO2

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	第三周期中的半導(dǎo)體材料
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C	第三周期主族元素中其第一電離能最大
D	前四周期呀中其未成對(duì)電子數(shù)最多

（1）B單質(zhì)分子中，含有________個(gè)鍵和__________個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為________________。
（2）C單質(zhì)的熔點(diǎn)____________A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
（3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：______________________。

請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有   種。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為           。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與     個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為          。在四大晶體類型中，GaN屬于        晶體。
（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價(jià)為＋1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是           （填化學(xué)式）。

X、Y、Z、W原子系數(shù)依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中是最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同。②Y與Z是同一族。下列說法正確的是（   ） 

A．四種元素中，原子半徑最大的是W

B．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C．單質(zhì)的氧化性：W > Z

D．氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：Z> Y

X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一。下列有關(guān)判斷中，正確的是  

A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族

B．若X的常見簡(jiǎn)單陰離子X能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說明Y的非金屬性比X的強(qiáng)

C．若Y的非金屬性比X的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，一個(gè)Y原子得到的電子數(shù)一定比一個(gè)X原子得到的電子數(shù)少

D．若X能形成XO、XO和X2O，Y能形成YO和XO，則X、Y一定在同一周期

下表是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及其主要化合價(jià)：
試回答下列問題：
(1)五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于                      。
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：
                                                                         ；
②R₂X₂與ZX₂反應(yīng)：                                                       。
(3)X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵)的電子式：                        。