（15分）有短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大。D的氫化物的分子式為H₂D，D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層上有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與1.204×10²³個(gè)H₂完全反應(yīng)。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試回答下列各問(wèn)題。
　　(1)A～E的元素符號(hào)分別為_(kāi)_____、______、______、______、______。
　　(2)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A₂B₂，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________；
寫(xiě)出A₂B₂與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________。
　　(3)試寫(xiě)出D、E最高價(jià)氧化物水化物分子式_________，_________，并比較酸性強(qiáng)弱________________；寫(xiě)出D、E氣態(tài)氫化物分子式___________、___________，比較它們的穩(wěn)定性________________。

下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是(    )

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl₄·2NH₃，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO₃亦不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH₃放出，寫(xiě)出它的配位化學(xué)式。

尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，應(yīng)在周期表的哪個(gè)位置尋找

A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d 區(qū)

D．ds區(qū)

下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是　　　　　　　　　　　　

A．Cl—

B．

C．

D．1s22s22p63s23p6

某離子X(jué)²⁺的最外層電子排布是5s²。當(dāng)把固體XCl₂溶于水配制成溶液時(shí)，需加入少量的單質(zhì)X和鹽酸。由此判斷下列說(shuō)法正確的是（　 ）

A．X元素常見(jiàn)的化合價(jià)是＋2和＋4價(jià)	B．X(OH)2是強(qiáng)堿
C．XCl2溶液顯酸性	D．X元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性

電子排布式為1s²2s²2p⁴的元素易與具有下列電子排布式的元素形成離子化合物的是（　 ）

A．1s22s22p6

B．1s2

C．1s22s22p5

D．1s22s22p63s2

下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（　 ）

A．原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素

B．位于周期表中第3周期第ⅢA族的元素

C．原子最外層電子排布式為2s22p6的元素

D．原子最外層電子排布式為3s23p6的元素

下列說(shuō)法中正確的是（　 ）

A．d區(qū)元素外層電子排布式為ns1~2

B．電負(fù)性越大的元素的原子越容易獲得電子

C．第一電離能越小的元素的原子越容易獲得電子

D．若BeCl2是共價(jià)化合物，則可推知BeF2應(yīng)為離子化合物

某主族元素X的原子有一個(gè)未成對(duì)電子，其原子序數(shù)小于18，大于10，下列有關(guān)元素X的敘述正確的是（　 ）

A．一定是活潑金屬元素	B．一定是活潑非金屬元素
C．X的氧化物有兩性	D．X一定能形成離子化合物