下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是（    ）

A．

B．

C．

D．

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：（    ）

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cr

下列各組元素中，電負性依次減小的是（    ）

A．K、Na、Al

B．O、Cl、H

C．As、P、H

D．O、S、Cl

下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是（    ）

A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d84s2

（8分）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是                        
                                                                        。
（3）上圖中6號元素在周期表中的位置是                       ；其原子M層電子的軌道表示式為                             。 
（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:                                                              。

（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴ 寫出A、C、E三種元素的符號：
A         ，       C           ，      E          。
⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是            （填分子式），它的電子式為             。
⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是      （填離子符號）
⑷ 在化合物BA₄中元素B的雜化方式為：       雜化，BA₄的空間構型為         。
⑸用氫鍵表示式寫出液態(tài)D的氫化物中存在的氫鍵                          

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，D⁺與C^3-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是               （   ）
A．C的氧化物都能跟堿反應
B．B的最高價氧化物的水化物是非電解質
C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應
D．穩(wěn)定性：

下列說法錯誤的是

A．稀土元素與是同一種核素

B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中

C．甲烷燃燒放熱，表明了反應物的總能量大于生成物的總能量

D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質

右圖為周期表前四周期的一部分，關于X、Y、Z、M的說法正確的是

A．Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性為Y<Z

B．M的最外層電子數(shù)比Z大10

C．X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X

D．X、Y形成簡單離子的最外層電子均滿足8e－穩(wěn)定結構

X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是（  ）

A．工業(yè)上，Y元素氧化物對應水化物的濃溶液常用鋁制或鐵制容器盛裝

B．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高

C．Z和X組成的化合物可作為缺氧場所的供氧劑

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M