考古學(xué)上常用碳元素的一種核素¹⁴C來測定文物的歷史年代。¹⁴C的原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．6

B．8

C．14

D．20

下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正價依次升高

C．Li、Na、K的金屬性依次減弱

D．N、O、F原子半徑依次增大

（4分）畫出下列短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子                                            
（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子                                      

下列敘述正確的是

A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高

B．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3縱行

C．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物

D．短周期元素X、Y的簡單離子（X2-、Y+）具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的離子半徑X2->Y+,原子半徑Y(jié)>X

下列說法中，正確的是（）

A．SO2和CO2分子中，S和O之間、C和O之間都是共價鍵

B．同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子

C．堿金屬元素是指第1A族的所有元素

D．P和As屬于第V A族元素，H3 PO4酸性比H3 AsO4的弱

下列說法正確的是（  ）

A．同一物質(zhì)中的同一元素在同一反應(yīng)中不可能既被氧化又被還原

B．原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大

C．次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子一定是非金屬元素的原子

D．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

（15分）
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質(zhì)在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的。
（1）A、D以1 ：1形成化合物的電子式為    。A、C形成最簡單化合物的空間構(gòu)型為    。B可形成晶體類型不同的多種單質(zhì)，它們互稱為    。
（2）A、C形成的某化合物的相對分子與D₂的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：          。
（3）A、C、F形成的化合物是一種常見的化學(xué)肥料，該物質(zhì)的水溶液中離子濃度的大小順序為    。
（4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉(zhuǎn)變的化合物，它們是    （填化學(xué)式）。
（5）F₂與FD₂均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物相同，則消毒等體積的自來水，所需F₂和FD₂的物質(zhì)的量之比為    。

A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A 與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D⁺與C^3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（   ）
A．B的氧化物可引起光化學(xué)煙霧
B．A與D同屬堿金屬族
C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
D．離子半徑：D⁺＞C ^3－

科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素（  ）。

A．為+3價	B．位于第IA族
C．位于第三周期	D．離子半徑大于其原子半徑

有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是

A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的離子半徑依次增大

B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＞HnZ

C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)

D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強