下列各組性質(zhì)比較中正確的是                                   （   ）

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI	B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C．還原性：S2->Se2->Br->Cl-	D．堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

碳族元素位于周期表中的          族，在碳族元素中，單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料的元素是          （填元素符號(hào)，下同），+2價(jià)化合物穩(wěn)定的元素是       ，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是           。

在短周元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是         ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是         ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是        ，該元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號(hào)：B        ，C         ；
（2）畫出A^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：                          ，
指出D在周期表的位置：                             ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：                ；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：           （用化學(xué)式表示）；
（5）用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程：                             。

（8分）現(xiàn)在V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中V的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y元素原子最外層電子數(shù)是X元素原子最外層電子數(shù)的兩倍；X、Z是金屬元素，Z的核外電子排布與Ar原子相同。請(qǐng)回答：
（1）V是        ，X是       ，Z是          （填元素符號(hào)）
（2）Y在周期表中的位置是                          ；
（3）V和W形成V₂W型化合物的電子式為         ，所含的化學(xué)鍵類型為       ；
（4）用電子式表示Z和Y形成化合物的過(guò)程是                          。

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子Aⁿ⁺核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（   ）

A．2（x-n）

B．2(x+n)

C．2x

D．n+2x

原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是（   ）

A．非金屬性：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－

D．原子半徑：X＞Y＞Z

a、b、c、d均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。若b原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．常見簡(jiǎn)單離子的半徑：c ＞b＞ a

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a ＞c ＞ b

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：a ＜d

D．a(chǎn)的單質(zhì)最穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（13分）a到g元素的原子最外層都是M層，最外層電子數(shù)如下：

元素	a	b	c	d	e	f	g
最外層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7

用化學(xué)符號(hào)完成下列問(wèn)題：
（1）元素b與元素g形成的穩(wěn)定化合物，其電子式：                              
（2）在d、e、f、g所形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是：                       
（3）工業(yè)制備單質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        
（4）元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與元素a、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①                                                         
②                                                         

(14分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX₄⁺+WX^-=ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M⁺相等，均為10個(gè)；③Z₂與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）YW₂的電子式：              ；實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是：        
（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：                          
                                                                             
（3）M₂W₂投入足量Na₂S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：                
                                                                             
（4）與M同族的元素B和B₂W共n 克投入到足量的X₂W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名稱）。