26gZn和63gHNO₃的稀溶液恰好完全反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能為：

A．30

B．28

C．46

D．80

若發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素X，則下列敘述正確的是（  ）

A．X可以形成鈉鹽，其化學(xué)式為NaX	B．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
C．X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7	D．X的單質(zhì)為雙原子分子

電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是（  ）
A、N₂O₄和NO₂        B、CH₄和NH₄⁺       C、Al³⁺和 Cl^-         D  NO 和CO

把碘水滴入硫化鈉溶液中，溶液變渾濁，將溴水滴入碘化鉀溶液中，溶液呈棕黃色。由此得出的正確結(jié)論是（  　）

A．離子的氧化性：S2-＜Br-＜I-	B．離子的還原性：Br-＜I-＜S2-
C．元素的非金屬性：Br＞S＞I	D．單質(zhì)的氧化性：Br2＜I2＜S

已知X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，則X、Y形成化合物的化學(xué)式不可能為（ ）

A．X2Y

B．X2Y2

C．XY2

D．XY3

（6分）36 g的H₂O 和 60 g 的D₂O 中, 它們所含有的原子總數(shù)之比為    ,分子內(nèi)的中子總數(shù)之比為     ，若它們分別與足量的金屬鈉反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為    。

（8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問題：

⑧
	①		②		③	④
⑤					⑥	⑦

（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較      >        （寫化學(xué)式）（2分）
（2）③號(hào)元素與其他元素可形成10個(gè)電子的陽離子和陰離子，其離子符號(hào)分別為      、      。（2分）
（3）用電子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的過程。（2分）
                                                 
（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的過程。（2分）
                                                 

（12分）位于短周期的四種主族元素A．B．C．D原子序數(shù)依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B．D的最外層電子數(shù)相等，且B．D的原子序數(shù)之和為A．C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷回答下列問題：
（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：
          ，            ，           ，           。
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式：                        
（3）僅由B．C．D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的原因：                                           。

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法的組合中正確的是（    ）

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				a	b
3	d	e	f	g		h	i

①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e > f > b > a
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i
③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a > g
④d、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)
⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)

A．①③④

B．②③⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置                           ；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                             ；
③C單質(zhì)分子的電子式                  ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程                                                        ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素            。
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                （填選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                     （寫化學(xué)式）。
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：     ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為         ；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：         。