最外層電子排布為3s²3p³的原子，核外電子占有的原子軌道數(shù)目為（   ）

A．4

B．7

C．5

D．9

(6分)（1）某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為         ；
（2）某元素原子的價電子構型為4S²4p¹，它屬于第   周期，   族，元素符號是     。
（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有   個電子層，   個能級。

在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是（    ）

A．熔點：CO2＜KCl＜SiO2	B．沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷	D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

下列變化不能說明一定發(fā)生了化學變化的是（     ）

A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成	B．變化過程中有化學鍵的斷裂和形成
C．變化時釋放出能量
D．變化前后原子的種類和數(shù)目不變，分子種類增加

現(xiàn)有_xM^m— 和_yNⁿ⁺ 兩種簡單離子，它們的電子層結構相同。則表示M元素質子數(shù)的正確表達式是：

A．x="y-n-m"

B．x="y+n+m"

C．x="y+n-m"

D．x=y-n+m

（12分）有A、B、C、D、E5種元素，已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子第三層上的電子比第一層多5個。
②常溫下B₂是氣體，相同條件下，它的密度是氫氣的16倍。
③C的單質在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB₂反應可生成B₂。
④D的單質在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂。D在DB₂中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：
（1）D是            ，其在周期表中的位置為               。
（2）E的原子結構示意圖為            ，C的離子結構示意圖為           。
（3）F和AB₂反應的化學方程式為                                        。
（4）F中含有的化學鍵為                  。

下列排列順序正確的是        （    ）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S              ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄            ④沸點：癸烷＞異戊烷＞丙烷

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E
的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA₂
反應生成C₂A和氣態(tài)物質EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B_______， E_______。
（2）畫出E的原子結構示意圖_____                   __。
寫出電子式D₂A₂___           ____，EB₄__ _          ____。
（3）比較EA₂與EB₄的熔點高低(填化學式)_______＞_______。
（4）A的氫化物的沸點與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點      （填“高”或“低”），原因是                                  。

X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖1所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是                                                           （   ）

A．X與Q的化合物中含有共價鍵

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比Z弱

C．14X和14Y具有相同的質量數(shù)，互為同位素

D．Q與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

以下能級符號正確的是：

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s